Reação De Cobre

ocorrência de uma reação de oxido-redução que libera elétrons pelo pólo negativo do sistema, além de medir a tensão gerada por essa reação através da medida de voltagem que passa pelo fio que conduz a corrente elétrica pela parte externa do sistema. Esta reação é baseada na característica de determinados metais em sofrer oxidação e redução em meio aquoso. Além de observar a transição dos elétrons, utilizando a medida de tensão com o multímetro, podemos observar o movimento dos íons…

Engenharia Ambiental Laboratório de Química Geral SÍNTESE DO SULFATO DE COBRE PENTA-HIDRATADO Setembro/2013 RESUMO Neste trabalho avaliou-se a síntese e a caracterização do cobre penta-hidratado (CuSo4.5H2O). Primeiramente, pesou-se o óxido de cobre II (CuO), nele acrescentou-se uma solução de água destilada e ácido sulfúrico concentrado. Após mexer, levou-se a solução ao fogo, aquecendo-se suavemente por pouco tempo, observou-se que ela ficou…

Salvador-Ba 13/05/2013 RESULTADOS OBTIDOS E CONCLUSÕES: PILHAS: 1)Os recipientes de vidro devem conter 3/2 da solução referente ao respectivo sistema químico. 2) Inserir em 2 dos 3 furos um eletrodo de magnésio e um eletrodo de cobre, prendendo-os com um pedacinho de massa de modelar (para que os eletrodos não caiam dentro do frasco ou não se toquem) e ligá-los a um multímetro. 3) Com os sistemas constantes da tabela abaixo, anotar a força eletromotriz (fem) ou…

estudados por ela são: Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha. Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica: eletrólise. Para melhor entender os fenômenos da eletroquímica, vamos recordar algo sobre oxidação e redução. Oxidação: quando a espécie química perde elétrons na reação: Zn(s)Zn2+ + 2e-(oxidação do Zn(s)) Redução: quando a espécie química recebe elétrons na reação: Cu2+ + 2e-Cu(s) (redução do Cu2+) Observe…

entre metais e soluções iônicas. -MATERIAIS E REAGENTES Tubo de ensaio Estante para tubos de ensaio Pinça metálica Pipetas de 5 mL Pinça de madeira Béquer Cobre metálico – Cu Zinco metálico – Zn Alumínio metálico – Al Ferro metálico – Fe Magnésio metálico em fita – Mg Solução de fenolftaleína Solução de sulfato de cobre 0,5 M – CuSO4.5H2O Solução de nitrato de prata a 2 % - AgNO3 Solução de ácido clorídrico 0,5 M – NaOH Solução de cloreto de sódio 0,5 M – NaCl Ácido…

1. INTRODUÇAÕ Os metais possuem características únicas que os diferem das demais substâncias: eles são sólidos à temperatura ambiente (25°C) e apresentam cor prateada. Mas existem exceções como o Cobre (Cu) e o Ouro (Au) que apresentam coloração vermelha e dourada respectivamente. O Mercúrio (Hg) é o único metal encontrado na natureza no estado líquido. A estrutura atômica dos metais é a Cristalina, que se constitui por cátions do metal envolvidos por uma nuvem de elétrons. A capacidade

Uma reação química ocorre quando certas substâncias se transformam em outras. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como estas ligações podem ser muito fortes, energia, geralmente na forma de calor, é necessária para iniciar a reação. As novas substâncias possuem propriedades diferentes das substâncias originais (reagentes). http://monografias.brasilescola.com/quimica/reacoes-quimica.htm…

gotejar a solução de HCl sobre o zinco do kitassato; Obs.: O zinco metálico teve que embrulhado em papel manteiga para que a reação ocorresse lentamente para que não houvesse perdas do gás formado. Zn (s) + 2 HCl (aq)  ZnCl2 (aq) + H2 (g) Assim que se iniciou o desprendimento de gás, deixou-se a mangueira dentro do tubo, e recolheu-se o gás produzido através da reação nos dois tubos. Retirou-se um tubo com o gás cuidadosamente para que não houvesse perda e acendeu-se um…

Professor: Romeu Viana 09/07/13 Introdução Nobreza é a característica de um metal não apresentar tendência a tomar parte em reações de deslocamento. Reatividade é a capacidade que ele possui para deslocar outro em uma reação de deslocamento. E para uma compreensão melhor, uma reação de deslocamento são aquelas que ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta, deslocando essa última em uma nova substância simples. O número de oxidação (NOX) é a própria…

cátodo. I- Semi-reação catódica: Ag+ + e- → Ag II– Calculo da carga elétrica que flui pelo sistema: 96.500 C 108 g 1 mol e- 1 mol Ag Q 4,32 g Ag III– Calculo do tempo necessário ao depósito de 4,32g de Ag Q = i.t t = Q/i 2. Determine qual a intensidade de corrente que o gerador deve fornecer para que, depois de 9650 s de passagem de corrente elétrica por uma solução de sulfato de cobre II – CuSO4 sejam liberados 6,35g de cobre no cátodo. I-…