Reação De Cobre

com o oxigênio e com a água, formando o oxido de ferro. A transformação química é denominada reação química. Uma reação química ocorre quando certas substancias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Assim, reação química é o processo pelo qual átomos ou grupos de átomos são redistribuídos, resultando em mudança na composição molecular das substancias. Para que uma reação ocorra, é necessário que as ligações entre átomos e moléculas sejam rompidas e que…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ IFQ – INSTITUTO DE FÍSICA E QUÍMICA EXPERIMENTO 06: O CICLO DO COBRE Dráusio Henrique Ramos Goes Costa - 33254 Vinicius De Paula Castro - 33336 Disciplina: Química Geral Experimental Turma: QUI017- P3 Professor: Eder do Couto Tavares Itajubá, maio de 2015. UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ EXPERIMENTO 06: O CICLO DO COBRE Dráusio Henrique Ramos Goes Costa Vinicius De Paula Castro Relatório submetido ao prof. Eder, como requisito parcial para

objetivo o estudo das relações que existem entre a eletricidade e as reações químicas de oxidação e redução. POTENCIAL PADRÃO Refere-se à reatividade de um determinado elemento. Dessa maneira, fica fácil saber quem oxida e quem reduz em uma reação espontânea. Para dar valores de potencial aos elementos escolheram o hidrogênio como padrão, e adotaram seu potencial igual à zero. (potencial é dado em Eo, volt). Quanto maior o potencial de redução de um elemento, maior a…

metais presentes em obturações dentárias, o ddp existente é que determina esta reação e é a partir desse princípio que são construídas as pilhas. As diferentes pilhas que encontramos no mercado têm todas o mesmo princípio de funcionamento: transformam energia química em elétrica, por meio de reações com transferência de elétrons, a pilha também é denominada célula galvânica e fornece energia ao sistema somente até que a reação química se esgote. Seu funcionamento se baseia em…

nos automóveis é composta de seis pilhas com força eletromotriz igual a 2 V cada uma. Portanto, essa bateria possui 12 V. Quando a reação química se esgota, a energia para de ser fornecida. Esse é o caso das pilhas ou baterias primárias, que não são recarregáveis. Por outro lado, no caso de reações reversíveis, é necessário aplicar uma corrente elétrica para que a reação inversa ocorra e novamente os reagentes serão formados. Essas são pilhas ou baterias recarregáveis, denominadas de…

ganhos. Exemplos: Mg(S) ( Mg2+ + 2e- com os íons do Magnésio ocorreu: oxidação (aumento do nox de 0 para +2). Cu+2(aq) + 2e- ( Cu(s) com os íons de Cu+2 ocorreu: redução (diminuição do nox de +2 para 0). Na reação redox, alguma espécie ou substância que ganha elétron é chamada de agente oxidante (provoca a oxidação de outra substância), e aquela que perde, agente redutor (provoca a redução de outra espécie). Elétrons são sempre transferidos do…

UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL – ULBRA Química Inorgânica Experimental RELATÓRIO CICLO DO COBRE Eleandro Rosa dos Reis Canoas 2015 TÍTULO Ciclo do cobre. OBJETIVO Está pratica tem como objetivo verificar a seqüência de transformações do cobre no seu ciclo e calcular o rendimento do processo. INTRODUÇÃO O cobre é moderadamente abundante, sendo o vigésimo quinto elemento mais abundante, em peso, na crosta terrestre, ocorrendo proporção de 68 ppm em peso. Aparece na…

discutir o comportamento da concentração de cobre e zinco durante o experimento. Palavras-chave: pilha; Daniell; dados; tensão. 1 INTRODUÇÃO Em 1836, o cientista e professor John Frederic Daniell criou um tipo de pilha (sistema que possui capacidade de produzir energia elétrica a partir de uma reação química) utilizando uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4) e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4). As duas soluções são…

Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um…

DISCUSSÃO Quanto as reações dos metais alcalinos com a água temos que na reação no sódio metálico é mais violenta que a do lítio metálico, o que teoricamente não deveria ocorrer, já que a reação do lítio com água libera mais energia que a mesma reação com os demais metais alcalinos. A explicação para isso é dada pela cinética (isto é, pela velocidade com que a reação se processa) e não pela termodinâmica (isto é, pela quantidade de energia liberada). O sódio possui um ponto de fusão menor que o