Reação De Cobre

Pinça de madeira; 1 Pedaço de ferro metálico; 1 Fio de cobre metálico; Hidróxido de amônio (1 mol/L); Fenolftaleína; Ácido clorídrico (0,5 mol/L); Iodeto de potássio (0,5 mol/L); Nitrato de chumbo(II) (0,25 mol/L); Sulfato de alumínio (0,1mol/L); Sulfato de cobre(II) (0,5 mol/L); Hidróxido de sódio (4 mol/L); Ácido nítrico (6 mol/L); Sulfato de cobre pentahidratado; Dicromato de amônio; 4. Resultados e Discussões A primeira reação com uma base e um ácido originou em sal…

envolvem a transferência de elétrons. 5.3 – Material Utilizado : Sulfato de Cobre (20 ml) Sulfato de Zinco (20 ml) Nitrato de Chumbo (20ml) Lamina de Cobre (Cu) Lamina de Chumbo (Pb) Lamina de Ferro (Fe) Lamina de Zinco (Zn) 3 Becker (150 ml) Bombril 5.2 – Reagentes: FeSO4 1N, Al2(SO4)3 1N, ZnSO4 1N, CuSO4 1N, Pb(NO3)2 1N, AgNO3 0,1N, placas metálicas: Zn, Cu, Fe, Pb. 7.3 – Procedimento Experimental: Separe lâminas de cobre (Cu), zinco (Zn), chumbo (Pb) e ferro (Fe). Limpe as…

Cristina Eletrólise Grupo: Gabriel Mustafá Misirli Luís Eduardo Terra de Almeida Introdução: Ao contrário das pilhas, a eletrólise é um processo não espontâneo. Na pilha ocorre uma reação de oxi-redução espontânea que gera corrente elétrica detectável num circuito externo. Na eletrólise ocorre uma reação de oxi-redução não espontânea que consome corrente elétrica de uma bateria ligada ao sistema. A bateria garante o fluxo de elétrons do pólo positivo para o negativo. O…

Observações Em um tubo de ensaio foi colocado uma amostra de Magnésio e foi adicionado aproximadamente 5mL de FeSO4, nesse momento foi verificado que houve uma reação exotérmica, ocorrendo efervescência. 1.1.2 Reação Mg + FeSO4 Fe + MgSO4 Têm como reagentes o Magnésio e Sulfato Ferroso, dando como produtos o Ferro e Sulfato de Magnésio. A reação ocorre de acordo com a Fila de Reatividade, onde o Mg é mais reativo do que o Fe. 1.2. Experimento 2 1.2.1 Procedimento…

termos de energia é extremamente desfavorável. Já nos gases nobre, a eletronegatividade não é considerada devido a sua grande estabilidade. Essa tendência periódica é ilustrada no anexo 1. Já em química, reatividade consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. É um conceito qualitativo, mas pode ser quantificada pela atribuição de uma série de energias, definidas para condições particulares, tais como sob pressão constante, ou volume constante. A reatividade consiste…

Thallis Felipe Rennan RELATÓRIO AULA PRÁTICA Vila Velha - ES 2014 1- REAÇÃO SÓDIO METÁLICO COM ÁGUA Na+H2O → NaOH+H2(g) Colocar em um tubo de ensaio água destilada até a metade e adicionar de 5 a 10 gotas de fenolftaleína. Cuidadosamente, cortar com uma espátula seca um pequeno fragmento de sódio metálico e colocá-lo no tubo de ensaio. Reação: O sódio (metal mais reativo) desloca o hidrogênio (cátion) da água resultando na base NaOH+H2,…

final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Podemos organizar os metais numa fila de reatividade ou menor nobreza onde os mais reativos aparecem no lado direito e os mais nobres no esquerdo, a série ou fila de reatividade também organiza os elementos com sua…

CARBONATO DE COBRE II Belo Horizonte 1 INTRODUÇÃO Os carbonatos são sais inorgânicos ou seus respectivos minerais que apresentam na sua composição química o íon carbonato CO3- 2. Um destes carbonatos é o carbonato de cobre (II) (muitas vezes chamado de carbonato de cobre ou de carbonato cúprico) é um azul-verde composto (fórmula química CUCO3) que faz parte do azinhavre patina que se encontra sobre resistido latão, bronze, e…

elétrons para o cobre, por isso a diminuição da sua massa. O eletrodo que sofre oxidação é o polo negativo, chamado de ânodo. O eletrodo de cobre é o que sofre a redução, o cátion cobre recebe os dois elétrons do zinco, e é denominado cátodo (polo positivo). 2.Introdução A primeira pilha conhecida foi desenvolvida por Alessandro Volta (1745-1827) em 1800. Conforme se pode ver na figura abaixo, ela era constituída de placas metálicas de zinco e de cobre…

interna. O magnésio apresentou um brilho intenso e depois virou cinzas. Reação??? Esta reação é uma reação exotérmica, caracterizada também como reação de adição ou síntese. Através da queima do metal magnésio, obtemos a formação do óxido de magnésio. Através dos resíduos da queima, o aspecto do óxido de magnésio é de “cinzas ”e por muito tempo ele foi usado em flashes fotográficos, pirotecnia e bombas incendiárias. Sua reação: 2 Mg(s) + O2(g) ---------> 2 MgO(s)…