Reação De Cobre

reações Químicas e equações Químicas. Uma reação química é a transformação da matéria a natureza de uma composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais resultados. Uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo ao menos uma ligação química é criada e desfeita. 3-Objetivos Observar os aspectos das matérias utilizadas e suas transformações. 4- Parte experimental (Nitrato de Prata) 4.1- Materiais: Placa de Cobre, Palha de aço, tubo de…

todos os processos que acontecem durante cada experiencia. A primeira reação ocorre entre iodeto de potássio e nitrato de chumbo (II), a segunda entre giz e ácido clorídrico, a terceira entre ácido clorídrico e diferentes metais, a quarta entre sulfato de cobre (II) e diferentes metais, e, por último, observou-se a reacção entre iodeto/brometo de potássio, lixívia e cloreto de hidrogénio. Introdução Teórica Uma reação química consiste num fenómeno no qual há uma quebra de…

Belo Horizonte 2º Semestre 2014 1. OBJETIVOS: - Previsão de reações. -Observar a espontaneidade da reação. -Montagem da pilha de Daniell, - Determinar o potencial da pilha a corrente elétrica. -Cobreagem de uma peça de chumbo. 2. MATERIAIS: 2.1. Primeira parte -Lâmina de Ferro - Lâmina de Cobre - Lâmina de Zinco - Lâmina de Chumbo -Lixa -Sulfato de Cobre II, CuSO4 -Nitrato Férrico, Fe(NO3)2 - Cloreto de Mercúrio, II HgCl2 -Nitrato de Chumbo II, Pb(NO3)2 - Nitrato

Cobre e Prata (11B) Nome: Andressa Carvalho, Fabiane Lima, João Lomba. Turma: Bacharel em Química Data da prática:08/09/14 Data de entrega: 22/09/2014 Sumário 1.Introdução 2 2.Objetivo 4 3. Parte Experimental 5 3.1 Reagentes e Materiais 5 3.1.a Reagentes 5 3.1.b Materiais 6 3.2 Procedimentos 4 3.2.a Ação de ácidos sobre o cobre metálico................................................................

M0  M1+ + 1e- Dizemos que o átomo M se oxidou, pois perdeu elétrons. A equação acima é denominada de semi-reação de oxidação. Se este metal M0 perdesse 2 elétrons (2e-), ele passaria a ter dois prótons a mais que o total de elétrons, e a sua carga agora seria 2+. Esta perda de elétrons pode ser representada assim: M0  M2+ + 2e- Novamente, como o átomo perdeu elétrons, esta semi-reação é de oxidação. Por outro lado, se um cátion Z 1+ recebe um elétron ele volta a ter um mesmo…

ocorrer à reação não espontânea. A pilha ou célula eletroquímica é constituída de dois eletrodos no qual uma espécie é oxidada e cede elétrons, ao passo que o outro se reduz e recebe esses elétrons. Essa reação redox permite fluxo de corrente elétrica através do circuito. No eletrodo que acontece a oxidação é chamado de anodo, sendo este o polo negativo da célula; onde há redução denomina-se catodo e constitui o polo positivo. A pilha de Daniell exemplifica o exposto acima usando a…

analisar os fenômenos ocorridos quando utilizamos de objetos de matéria pura junto a esses elementos químicos, ex: prego de ferro, fio de cobre, magnésio puro. INTRODUÇÃO: Quando ocorre uma mudança ou transformação em uma substância em que a constituição da matéria é alterada, dizemos que este é um fenômeno químico, ou melhor, uma reação química. Na reação química os átomos permanecem praticamente intactos. Eles são rearranjados” em novas moléculas, formando assim, um novo…

elétrica a partir de uma reação química ou a cobertura de um material com uma camada de metal (niquelagem ou cromagem),onde uma corrente elétrica força uma reação não-espontâneaa acontecer. Os sistemas químicos em que uma reação produz energia elétrica são conhecidos como células galvânicas. Enquanto que os sistemas em que uma corrente elétrica é utilizada para produzir uma reação são conhecidos como células eletrolíticas. [2] Um exemplo de célula galvânica que usaa oxidação do cobre…

reatividade, ou seja, segundo sua a tendência em fornecer elétrons formando os íons. Esta lista, que inclui o elemento hidrogênio, é chamada de Série de Atividade dos Metais e está organizada em ordem decrescente por atividade de reação. Ocorrerá reação se, e somente se, um metal entrar em contato com qualquer outro que esteja abaixo dele na Série. Tem-se para os metais a seguinte linha de reatividade em ordem crescente: [pic] Quanto mais eletropositivo for o…

não de uma reação de deslocamento. 3)PROCEDIMENTOS, RESULTADOS E CONCLUSÕES: -REAÇÕES DE METAIS COM SAIS: Foi colocado, em três tubos de ensaio, um pequeno fragmento de zinco metálico, em seguida, adicionado na ordem, em cada tubo, 2ml de sulfato de cobre 0,5M (CuSO4 ),2ml de cloreto de sódio 0,5M ( NaCl), e 2ml de nitrato de prata 2% (AgNO3 ).Os três tubos foram agitados e se observou no primeiro tubo de ensaio que o zinco obteve uma coloração escura ao reagir com o sulfato de…