Reação De Cobre

uma pilha de cobre e ferro em eletrólito NaCl para identificação das reações anódicas e catódicas. Desse modo foi possível observar a corrosão do ferro e as reações nos eletrodos de uma pilha eletroquímica através das adições de indicadores, além da influência de uma fonte de alimentação no processo. Palavras-chave: Pilhas eletroquímicas, eletrodos, indicadores, reações. 1. INTRODUÇÃO Uma pilha eletroquímica é um dispositivo capaz de converte energia química, associada a uma reação…

propriedades físicas e químicas. Eles formam um grupo de elementos bastante semelhantes, e é notório que tenham as características mais simples que qualquer outro grupo que compõe a Tabela Periódica. Em Química, reatividade consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. É um conceito qualitativo, mas pode ser quantificado pela atribuição de uma série de energias, definidas para condições particulares, tais como sob pressão constante, ou sob volume constante sendo um dos…

baterias) e a transformação química gerada pela passagem de corrente em uma solução (eletrólise). O principal quesito para o estudo desses fenômenos e transformações é a transferência de elétrons entre os agentes oxidantes e redutores na reação de oxi-redução que ocorre nesses processos. Para isso foi necessário estabelecer potenciais reletivos de oxidação e redução para todos os elementos, a fim de se comparar a maior tendência de oxidação ou redução de cada composto.…

(O2) do ar formando a água , como podemos ver na reação: 2H2 +O2  2H2O As formulas químicas da esquerda são chamadas reagentes e as da direita são chamadas produtos e os números são os coeficientes de dilatação , onde estes mostram as medidas utilizadas na reação ,então temos no produto da reação duas moléculas de água ,cada uma constituída de 2 átomos de hidrogênio e um oxigênio , com isso por termos duas moléculas no produto da reação temos 4 átomos de hidrogênio e 2 de O, e…

DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA 2º SEMESTRE/2013 PROFESSOR DR. WILLIAM DA SILVA CARDOSO LÍVIA CINARA DINIZ DIAS Reações redox e Transferência de elétrons São Luís - MA 2013 1. INTRODUÇÃO Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo:

IntroduçãoEletróliseEletrólise é o processo químico no qual uma reação de oxirredução é provocada pela corrente elétrica de forma não espontânea. A reação de oxirredução é aquela em que há transferência de elétrons entre os átomos do sistema. Para compreendermos melhor como funciona o processo de eletrólise, vamos analisar como exemplo uma reação muito comum: Sabemos que esta é uma reação espontânea, ou seja, não precisa de uma interferência externa para

quando uma substância é reduzida, o número de oxidação de pelo menos um de seus átomos diminui (torna-se mais negativo), pois elétrons são ganhos. Figura 1: Meia-reação de oxidação Em alguma reação redox, a substância ou espécie que ganha elétrons é chamada agente oxidante, e aquela que perde elétrons, agente redutor. Figura 2: Reação de oxidação do Fe Fe: aumenta o número de oxidação (de 0 para 2) Perde elétrons (dois por átomo) É oxidado (pelo H+) É o agente redutor (reduz…

Objetivos Observar em laboratório as reações de eletrólise e a diferença entre eletrodos inertes e ativos. Materiais e Reagentes Materiais Bécher de 50 mL (2) Placa de Petri Bastão de Vidro Fonte de Corrente Contínua Eletrodos de Cobre (2) Eletrodos de Grafite (2) Reagentes KI 5% H2SO4 1,0 mol/L CuSO4 0,5 mol/L Fenolftaleína Goma de amido Procedimentos O procedimento 1 consistiu na eletrólise de solução de KI com eletrodo de grafite. Primeiramente, pingou-se em

Objetivo Realizar o "Ciclo do Cobre" onde através de reações iremos recuperar e determinar o rendimento do cobre metálico Introdução Essa prática consiste na realização e observação de uma sequência de transformações, que incluem reações de oxidação-redução, ácido-base e de precipitação, que terminam na sua regeneração, envolvendo o elemento cobre. Procedimento do Experimental Utilizando um béquer de 250 mL, foi pesado em uma balança de precisão 0,9817g de cobre metálico(cor…

DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA 2º SEMESTRE/2013 PROFESSOR DR. WILLIAM DA SILVA CARDOSO LÍVIA CINARA DINIZ DIAS Reações redox e Transferência de elétrons São Luís - MA 2013 1. INTRODUÇÃO Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: