tecnicas de aquecimento

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB
Departamento de Química e Exata (DQE)
Disciplina: Química geral experimental I
Docente: Marlucia Turma: P03

Técnicas de aquecimento Lucas Amorim Gonçalves

Jequié – BA Junho de 2014 Sumário

1.0. Introdução A palavra estequiometria é derivada das palavras stoicheion (elemento) e metron (medida),ou seja medidas dos elementos,e por isso sua extrema necessidade na química pois ela nos proporciona a relação quantitativa entre reagentes e produtos.Ela é fundamental para as reações químicas, por exemplo quando o hidrogênio (H2) entra em combustão, reage com o oxigênio (O2) do ar formando a água , como podemos ver na reação:
2H2 +O2  2H2O As formulas químicas da esquerda são chamadas reagentes e as da direita são chamadas produtos e os números são os coeficientes de dilatação , onde estes mostram as medidas utilizadas na reação ,então temos no produto da reação duas moléculas de água ,cada uma constituída de 2 átomos de hidrogênio e um oxigênio , com isso por termos duas moléculas no produto da reação temos 4 átomos de hidrogênio e 2 de O, e ao compararmos com a quantidade de átomos dos reagentes temos 2 moléculas de H2 e uma de O2 e por isso temos 4 átomos de hidrogênio e 2 de oxigênio e devido essa proporção esta de quantidade entre reagente e produto podemos dizer que essa equação esta balanceada. Também podemos ler essa reação assim: 2 x 6 x 1023 H2 + 6 x 1023 O2 2 x 6 x 1023 H2O. Ou seja temos dois mols de hidrogênio re agindo com um mol de oxigênio produzindo 2 mols de água .Também podemos ler:
4g de H2 + 32g de O2  36 g de H2O Podemos notar que também nas duas situações ocorre o equilíbrio químico. Essas relações são afirmadas