Equilibrio ionico

como funciona a lei de diluição de Ostwald e o efeito do íon comum. No segundo capitulo, denominado de Equilíbrio iônico da água, vamos falar da formação do produto iônico da água e, em seguida, as escalas de pH e POH. O terceiro capitulo irá falar sobre o que são os indicadores ácidos-base, como funcionam e como é feita a escolha desses indicadores em função do pH. O quarto e ultimo capitulo, será apresentado o conceito de solução tampão, a sua importância para o nosso organismo e a função que essa solução tem nos produtos farmacêuticos. Este trabalho tem como objetivo informar de forma mais clara possível sobre o tema que será apresentado a seguir. 1. Equilíbrio químico em soluções de eletrólitos 1.1 Constante de ionização Constante de ionização é o valor que expressa a relação entre as concentrações dos eletrólitos separados em meio aquoso. De acordo com a lei da ação das massas é também um equilíbrio químico onde a dissociação iônica é uma reação reversível. Abaixo serão demonstradas as seguintes constante de ionização que ocorrem em solução aquosa: HCℓO₄ (aq) ⇌ H⁺(aq) + CℓO₄⁻ (aq) Kc = 10⁺¹⁰ HCN (aq) ⇌ H⁺ (aq) + CN⁻ (aq) Kc = 4,9·10⁻¹⁰ Pode-se notar que os valores de Kc expressam as diferentes tendências que as reações têm para acontecer. O ácido perclórico possui uma tendência muito maior de liberar íon H⁺ do que o ácido cianídrico. Kc = 10⁺¹⁰ = [H⁺]·[CℓO₄⁻] [HCℓO₄] O numerador é da ordem de 10¹⁰…

PRÉ-RELATÓRIO Nº1 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa ALUNA: Marcia Nunes INTRODUÇÃO Existem várias possibilidades de se expressar concentrações das soluções. (QUIRINO, 2004) A dissociação de um ácido é caracterizada por uma constante de dissociação ácida (Ka) e seu valor de pKa. (DELVIN & MICHELACCI, 2007) Bronsted e Lowryconceituaram ácidos como sendo a espécie química doadora de prótons (H+) e base receptora de prótons. O H2CO3, por exemplo, ao se…

Arrhenius........................................................................................pág 3 Substâncias Ácidas...................................................................................pág 6 Substâncias Básicas..................................................................................pág 7 Ácidos e Bases..........................................................................................pág 11 Escala de pH…

H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq) H2S(l) + H2O(l) H3O+(aq) + HS-(aq) O OH- é a base mais forte que pode existir no equilíbrio em uma solução aquosa. NaOH + H2O  OH-(aq) + Na+(aq) NH4OH + H2O OH-(aq) + NH4+(aq) Forças de Ácidos e Bases Equilíbrio Ácido-Base E quem é mais forte quando todos são fortes? • Exercício Qual a forma que a seguintes espécies assumiram em uma solução ácida? Justifique sua resposta e escreva as reações (quando possível) que suportem sua justificativa. CH3COO-; F-…

_____________________________________________________ 5 Prática nº 3: Reação (relógio de iodo/iodeto)_______________________________________________ 7 Prática nº 4: Fatores que alteram a velocidade de reação ____________________________________ 10 Prática nº 5: Fatores que deslocam equilíbrio químico (Princípio de Le Chatelier) ______________ 12 Prática nº 6: Determinação de Ka de ácidos fracos _________________________________________ 16 Prática nº 7: Solução tampão…

Métodos confirmatórios para exame químico de urina Tiras Reagentes A tira reagente é um meio simples e rápido para a realização de analises químicas da urinam de parâmetros significativos, que incluem pH, proteínas, glicose, cetonas, sangue, bilirrubina, urobilinogênio, nitrito, leucócitos, e gravidade especifica. As Tiras reagentes consistem em almofadas absorventes impregnadas com substancias químicas aderidas a uma tira de plástico. Uma reação química ocorre quando a almofada…

Seattle. Quando um predador está próximo ou se o organismo está interessado em acasalar-se, ocorre uma reação interna iniciada por cálcio fazendo que a água-viva emita um flash de luz azul muito forte. A bioluminescência vem de uma proteína contida em certas células no “guarda-chuva” da água-viva. Quando a água-viva está em águas profundas ou muito geladas a água é azul e a luz azul não pode ser vista. Portanto, essa luz excita outra proteína bioluminescente que emite luz verde…

INTRODUÇÃO Neste relatório será abordada a experiência feita em laboratório sobre o sistema-tampão e PH de uma amostra de água deionizada e uma solução aquosa tamponada com ácido acético, onde posteriormente iremos adicionar HCL e NAOH verificando novamente o ph para determinarmos se houve algum tipo de alteração e depois será feito a solução TRIS e o ajuste do ph deste tampão para 7,0. Incialmente, o sistema tampão é capaz de impedir grandes variações de PH e é constituído por um…

Água, tampões e pH Tiago Veltri, Ph.D. Forças Intermoleculares • São forças que ocorrem entre moléculas. • A natureza destas forças entre as moléculas dependem do grupo funcional presente. • Existem pelo menos quatro diferentes tipos de interações:  Eletrostáticas  van der Waals  Interações dipolo-dipolo  Interação de hidrogênio • Compostos iônicos apresentam partículas de cargas opostas que se mantém unidas por forças eletrostáticas extremamente fortes. Estas interações…

METODOLOGIA: EBULIOSCOPIA - Determinar o ponto de ebulição da água pura, em volume fixo de 50 mL. - Determinar o ponto de ebulição deste volume de água, ao adicionar-se: • 2g de cloreto de sódio • 8g de cloreto de sódio • 2g de sacarose • 8g de sacarose 3 CRIOSCOPIA: - Determinar o ponto de congelamento do gelo triturado. - Determinar o ponto de congelamento deste volume de gelo, ao adicionar-se: • 2g de cloreto de sódio • 8g de cloreto de sódio • 2g de sacarose • 8g de sacarose …