Reação Hcl Mg

CAROLINE DA SILVA MARY ELLEN CAVALCANTI VENTUROSO TATIANE JAQUELINE SANTOS BRITO ROBSON RAMOS DE SOUSA PESAGEM Professora: Soraia São Bernardo do Campo, 20 de Fevereiro de 2015. Objetivo Obter uma solução de HCl e testar suas propriedades. Introdução O HCl(Ácido Clorídrico) é um ácido forte e inorgânico, que em solução aquosa o H+ é facilmente ionizável, ficando livre na solução, o que faz com que o pH desta solução seja baixo , por volta de 6,3, este ácido…

3-Medindo-se as concentrações dos componentes da reação à temperatura constante em função do tempo, obtém-se o seguinte gráfico: O valor de Kc para a reação é: a)16,66 b)1,66 c)166,66 d)3,66 e)6,66 4- Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica [H+] é 10-8 ? a)7 b)8 c)6 d)5 e)2 5- A determinada temperatura, a solubilidade do composto KCl em água é 2,0 x 10 – 2mol/L. O produto de solubilidade

uso dos procedimentos de titulação. Entretanto, algumas vezes, a espécie química em solução ou a reação utilizada tem características que não recomendam a sua titulação (volumetria) direta. É o que ocorre com o hidróxido de magnésio, que, por ser pouco solúvel, faz com que a determinação do ponto de equivalência seja difícil. Para evitar esse problema, o procedimento adotado é fazer com que a reação de neutralização do hidróxido de magnésio ocorra totalmente através da adição de uma…

Reatividade Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Figura 2: Reatividade dos metais. Quando um átomo, íon ou molécula se torna mais positivamente carregado (perde elétrons), dizemos que ele foi oxidado. A perda de elétrons por uma substância é chamada oxidação. Quando um átomo, íon ou molécula se torna mais negativamente carregado (ganha elétrons), dizemos que ele foi reduzido. O ganho de elétrons por uma…

metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, e outros metais. Os metais mais nobres são os metais a direita do hidrogênio (H) na fila de reatividade, conforme apresentado abaixo: Maior Reatividade – Menor Nobreza Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au Objetivo O objetivo dos seguintes procedimentos é observar e comprovar que as reações de deslocamento seguem a fila de reatividade química. Materiais * 12 Tubos de Ensaio …

3. Em cinco tubos de ensaios foram adicionadas uma amostra das mesmas substâncias usadas no experimento “PARTE A” em seguida adicionou-se 2mL de ácido clorídrico (HCl) na concentração 4M em cada tubo de ensaio Observou-se durante 10min as mudanças acontecidas nos reagentes e anotou-se, como mostra a tabela abaixo: Adição de HCl 4M A (alumínio) Liberação de gás e calor no instante da adição do ácido. B (magnésio) Intensa liberação de gás e calor no instante da adição da…

quando uma substância é reduzida, o número de oxidação de pelo menos um de seus átomos diminui (torna-se mais negativo), pois elétrons são ganhos. Figura 1: Meia-reação de oxidação Em alguma reação redox, a substância ou espécie que ganha elétrons é chamada agente oxidante, e aquela que perde elétrons, agente redutor. Figura 2: Reação de oxidação do Fe Fe: aumenta o número de oxidação (de 0 para 2) perde elétrons (dois por átomo) é oxidado (pelo H+) é o agente redutor…

é provável que ocorra uma reação. Algumas acontecem somente sob determinadas circunstâncias (aquecimento, presença ou ausência de luz ou eletricidade etc.) algumas são acompanhadas de indicações externas (mudança de cor, desprendimento de gás, formação de diferentes tipos de precipitado, calor ou luz, cheiro, aquecimento ou resfriamento etc.). A representação de uma reação química é dada por uma equação química que mantêm as proporções das substâncias envolvidas na reação, devendo por…

final da fila. Os metais reativos doam elétrons para o menos reativo espontaneamente, estabelecendo assim, reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se de uma reação não espontânea. Objetivo Por em prática os conhecimentos adquiridos em sala de aula, produzindo experimentos em laboratório. Metodologia O presente relatório trata-se de uma prática laboratorial cujo assunto é relacionado…

Centro Universitário do Leste de Minas Gerais - UNILESTEMG CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA - CEQ Determinação do teor de Mg(OH)2 em leite de magnésia Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica, do curso de Engenharia Química do Unileste. Componentes: Dayana de Fátima Leticia Oliveira Samila Alves Thatiany de Paula Coronel Fabriciano/ MG Março/2014 INTRODUÇÃO Uma titulação consiste na determinação da quantidade de uma espécie química (substância ou íon)…