Tecnica em quimica

FACULDADE SENAI CETIQT
COORDENAÇÃO DE DESENVOLVIMENTO
TECNOLÓGICO E INOVAÇÃO
PLANTA PILOTO DE INOVAÇÃO

REATIVIDADE DOS METAIS

ALUNOS: CINTIA AGUIAR, ARMANDO ESTEVES E THAYS MONTEIRO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I
PROFESSORA: SIMONE MARIA DE REZENDE
TURMA: R321Q

RIO DE JANEIRO
2014
1 OBJETIVO Construir uma pequena fila de reatividade de metais e mostrar que o poder oxidante ou redutor de cátions metálicos é relativo (comparativo).
2 INTRODUÇÃO A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, logo quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.

Figura 1: Exemplos de metais. Os metais obedecem a uma fila de reatividade química, onde os metais menos nobres são mais reativos que os metais mais nobres. Entre os metais menos nobres incluem-se os metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, e outros metais, já os mais nobres são os metais a direita do hidrogênio (H) na fila de reatividade, os metais nobres.
Fila de Reatividade dos Metais:
Aumenta a Reatividade

Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

Figura 2: Reatividade dos metais. Quando um átomo, íon ou molécula se torna mais positivamente carregado (perde elétrons), dizemos que ele foi oxidado. A perda de elétrons por uma substância é chamada oxidação. Quando um átomo, íon ou molécula se torna mais negativamente carregado (ganha elétrons), dizemos que ele foi reduzido. O ganho de elétrons por uma substancia é chamado de redução. Em qualquer reação redox, tanto a oxidação quanto a redução devem ocorrer. Se uma substância for oxidada, a outra deverá ser reduzida. A substância que torna possível que outra seja oxidada é chamada agente oxidante ou oxidante. O agente oxidante remove elétrons de outra substância,