Reação Hcl Mg

PARTE A: Estudo dos fatores que afetam a velocidade de reação 1- Efeito do tipo de reagente: separação de 3 tubos de ensaio, e em cada tubo foi adicionado 2,0 ml de HCL 2molˉ¹, em seguida acrescentar amostras de tamanhos semelhantes de Mg, Zn e Al. - Tubo de ensaio 1: adicionado 2,0 ml de HCL 2molˉ¹ + amostra de Mg – apresentou borbulhamento imediato com liberação de calor. 2HCL + Mg → MgCl + H2 - Tubo de ensaio 2: adicionado 2,0 ml de HCL 2molˉ¹ + amostra de Zn – apresentou um médio…

..... 4.1. Parte A – Mudança de cor.................................................................................... 4.2. Parte B – Tipos de precipitados............................................................................ 4.3. Parte C- Reação com formação de gás................................................................. 4.4. Parte D – Propriedades químicas de um composto.............................................. 4.5 Parte E – Exemplos de análise quantitativa.................

ácido e uma base. Temos a destacar: ALCALIMETRIA: usada quando a solução problema é básica. Sua titulação é realizada com uma solução padrão ácida ocorrendo entre elas uma reação de neutralização. ACIDIMETRIA: usada quando a solução problema é ácida. A titulação é feita com uma solução padrão básica. Ocorre também uma reação de neutralização. Em ambos os casos podemos usar indicadores como a fenolftaleína. OBJETIVO: Medir a concentração de uma titulação através de uma técnica de…

Balanceamento de reações: A) C2H6O + O2( CO2 + H2O B) Na2CO3 + HCl( NaCl + H2O + CO2 C) C6H12O6( C2H6O + CO2 D) C4H10 + O2 ( CO2 + H2O E) FeCl3 + Na2CO3( Fe2(CO3)3 + NaCl F) NH4Cl + Ba(OH)2( BaCl2 + NH3 + H2O G) Ca(OH)2 + H3PO4( Ca3(PO4)2 + H2O H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 I) Na2O + (NH4)2SO4( Na2SO4 + H2O + NH3 J) FeS2 + O2( Fe2O3 + SO2 K) NH3 + O2( NO + H2O L) KMnO4 + H2SO4( Mn2O7 + K2SO4 + H2O

originado da reação entre o Mg(s) e o HCl(aq,).Sendo este produto o H2(g). Partindo deste conhecimento, foi feito comparações do comportamento dos gases reais por meio de discussões teóricas das quais se avalia o desvio de comportamento do gás real, com relação ao gás ideal, quando este está submetido a condições pré-definidas de temperatura e pressão. O estudo nos levou a relacionar a velocidade dos gases, baseando-se na Lei de Graham e no experimento que envolvendo o gás NH3 e o gás…

a 25 °C. O princípio de uma célula eletroquímica, tal como uma célula galvânica, consiste em uma reação redox, que pode ser desdobrada em duas semi-reações: * Reação de redução (ocorre no cátodo) * Reação de oxidação (ocorre no ânodo) A reação global da célula eletroquímica é a soma de uma reação de redução e de uma reação de oxidação, cada uma delas chamadas de meia-reação (ou semi-reação). Eletricidade é gerada devido à diferença de potencial elétrico entre dois…

fila de reatividade dos metais à esquerda do H, reagem com substâncias de caráter ácido. Isso ocorre porque são mais reativos que o hidrogênio e, assim, deslocam o hidrogênio dos ácidos, formando o cátion H+ ou H3O+. (FORGAÇA) Li,K,Rb,Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au Maior reatividade, Menor nobreza Os metais à esquerda da fila de reatividade são extremamente reativos, à direita, pouco reativos e os do meio, moderadamente reativos.…

apontando para a direita (→) mostra que a reação é irreversível, já uma seta apontando para os dois sentidos mostra que a reação é reversível (). A maioria das reações químicas acontece em soluções aquosas, como ocorrem em animais e plantas na Terra. TIPOS DE REAÇOES QUIMCIAS EM SOLUSÃO AQUOSA 1ºTIPO: REAÇOES DE PRECIPITAÇÃO Reação de precipitação é a formação de solido durante uma reação química. Onde os íons se combinam em solução formando um produto de reação insolúvel.…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA QUÍMICA GERAL EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO Aluno: Janaína do Nascimento Oliveira Curso: Licenciatura em Física Matrícula: 0321246 Professor (a): Nadja Ricardo Fortaleza – CE, julho de 2013. SUMÁRIO 1 – Fundamentação Teórica ___________________________________02 2 – Objetivo ________________________________________________ 02 3 – Parte Experimental…

seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au [pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic] Maior reatividade, Menor nobreza MATERIAL UTILIZADO: - Tubos de ensaio. - Estantes para tubos de ensaio. - Pipetas de 10 mL. - Ácido clorídrico 10% (HCl). - Sulfato de cobre pentahidratado10% (CuSO4 . 5 H2O). - Nitrato…