Quais Produtos Formados Na Reação De Oxidação

reserva nutritiva. De acordo com a função que exercem os polissacarídeos classificam-se em energéticos e estruturais. Polissacarídeos energéticos têm função de reserva nutritiva. Os mais importantes são o amido e o glicogênio. Amido: Principal produto de reserva nutritiva vegetal , o amido é geralmente encontrado em órgão de reserva nutritiva, como raízes do tipo tuberosa (mandioca, batata doce, cará), caules do tipo tubérculo (batatinha), frutos e sementes. Constitui um polímero de…

forte: IO3- + 5I- + 6H+ [pic] 3I2 + 3H2O O iodo formado, reage com a espécie redutora da amostra formando iodeto. No processo global, o número de oxidação do iodo varia de +5 (IO3-) para -1 (I-), ou seja, são envolvidos 6 elétrons. Como a titulação ocorre em meio ácido, o equilíbrio da reação de oxidação do ácido ácórbico a dehidroascórbico é deslocado no sentido da formação da vitamina C, o que diminui a oxidação da mesma pelo oxigênio do ar durante a titulação.…

UNIVERSIDADE DE UBERABA CURSO DE FARMÁCIA QUÍMICA ORGÂNICA “OXIDAÇÃO DE ÁLCOOIS:OBTENÇÃO DO ÁCIDO BENZÓICO A PARTIR DO ÁLCOOL BENZÍLICO” Alunos: Carolina Soares Gabriel Araújo Jacqueline Cristiane Marcela Ramos Professora: Ednéia P. Dorneles Uberaba,09 de maio de 2014 INTRODUÇÃO O produto formado a partir da oxidação de álcoois depende do agente oxidante empregado e da natureza do álcool de partida(álcool

QUAL A DEFINIÇÃO DE PILHA? A pilha funciona como um pequeno gerador, capaz de produzir energia elétrica a partir da energia química. Ela vai se consumindo conforme vai sendo utilizada, até o esgotamento de sua capacidade. Este dispositivo é formado por dois eletrodos metálicos, um positivo e outro negativo, ou cátodo e ânodo, e por um eletrólito, ou seja, uma solução que envolve ambos e conduz a corrente gerada. E produz energia através de reações de óxido-redução. A pilha pode ser…

vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução. Oxidação: é a perda de elétrons. Fe0 -> Fe+2 + 2 elétrons ferro -> ferrugem Redução: é o ganho de elétrons. Al+3 + 3 elétrons -> Al Os processos de oxidação e redução são simultâneos. Número de oxidação (Nox) É a carga elétrica que o átomo adquire ao perder ou ganhar…

Introdução A variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução no nosso cotidiano é muito extensa. As pilhas e baterias que são a fonte de energia para as calculadoras, carros, brinquedos, lâmpadas, rádios, televisões entre outras coisas. Para diminuir a corrosão, polimos a prataria, pintamos as grades de ferro e galvanizamos os pregos. [1] Agora, do ponto de vista da química as reação de redução - oxidação é aquela em que ocorre entre os reagentes, uma transferência de…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO DE FARMÁCIA DISCIPLINA: QMC 5228 –QUÍMICA ORGÂNICA II PROFESSORA: INES MARIA COSTA BRIGHENTE UMA INTRODUÇÃO SOBRE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Na Oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto na Redução, ocorre o ganho de elétrons. Sempre que ocorre uma oxidação, haverá também uma redução. Em química orgânica, a oxidação está relacionada com o aumento do número de ligações C-O (ou aumento do número de ligações N-O ou ainda S-O), enquanto que redução está…

+ HCl (aq) Procedimento 2 Equação química e justificativa da reação ocorrida: Cl2 (g) + 2 NaBr (aq) → 2 NaCl (aq) + Br2 (aq) A Reação entre a solução de Brometo de sódio (NaBr) e o gás Cloro (Cl2) ocorreu, pois Cloro é mais reativo que o Bromo, o que faz com que o brometo se oxide, formando Br2 (aq), e o Cloro se reduza e, dessa forma, haja uma reação de deslocamento. Equações das semi-reações e da reação iônica global: OXIDAÇÃO: 2 Br- (aq) → Br2 (aq) + 2e- REDUÇÃO: Cl2 (g)…

decompõem resulta em O2 e H2O. Ele é formado pela ação da luz solar sobre a água em presença de substância húmicas. É considerado um oxidante muito eficiente, um dos responsáveis pela acidez da água da chuva. O H2O2 é utilizado em diversas finalidades, podendo ser utilizado na forma isolada ou combinada. A sua grande utilidade deve se ao fato de apresentar seletividade dependendo das condições experimentais. Dependendo da temperatura, concentração, tempo de reação, adição de…

permanganométrico baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio ácido como básico (ou ainda em meio neutro). Na oxidação em meio ácido, O magnésio (VII) que entra no KmnO4 é reduzido a cátions Mn++, formando-se assim um sal de manganês (II) e do ácido usado, por exemplo se usarmos como redutor o FeSO4 e se oxidarmos em meio sulfúrico, a equação dar-se-á segundo a equação: É preferencialmente utilizada a oxidação em meio ácido…