Síntese do Peróxido de Hidrogênio

1.Título
Síntese e caracterização da água oxigenada
2. Objetivos:
Obtenção do peróxido de hidrogênio e sua caracterização
3. Recursos utilizados
3.1) Materiais
Bacia
Bastão de vidro
Béquer (50 e 250 mL)
Erlenmeyer (125 mL)
Funil
Grade para tubos de ensaio
Papel filtro (faixa preta)
Pipeta de Pasteur
Pisseta
Proveta (25mL)
Tubos de ensaio

3.2) Equipamentos
Balança Analítica
Capela de exaustão

3.3) Reagentes e soluções
Ácido fosfórico (conc.)
Ácido sulfúrico (1:5)
Ácido sulfúrico (3,0 mol/L)
Cloreto de ferro III (0,2 mol/L)
Hidróxido de sódio (0,1 mol/L)
Peróxido de Bário
Sulfato de cobre II (0,2 mol/L)
4. Introdução

O H2O2 possui a aparência da água, tem um odor característico, não é inflamável, é miscível com água em todas as proporções, é comercializada em concentrações entre 22 a 60% (m/v). O peróxido de hidrogênio é estável a temperatura ambiente, se for devidamente armazenado. Sua decomposição libera O2, água (H2O) e calor. Em soluções diluídas, o calor é facilmente absorvido pela água, em soluções mais concentrações concentradas o calor gerado aumenta a temperatura e acelera a taxa decomposição do H2O2. O H2O2 não queima de forma espontânea dependendo da sua concentração, mas sua decomposição libera O2, ao qual pode causar a combustão. Incêndios que envolvem H2O2 são controlados utilizando grandes quantidades de água.
O H2O2 é um metabólico natural em vários organismos, quando se decompõem resulta em O2 e H2O. Ele é formado pela ação da luz solar sobre a água em presença de substância húmicas. É considerado um oxidante muito eficiente, um dos responsáveis pela acidez da água da chuva.
O H2O2 é utilizado em diversas finalidades, podendo ser utilizado na forma isolada ou combinada. A sua grande utilidade deve se ao fato de apresentar seletividade dependendo das condições experimentais. Dependendo da temperatura, concentração, tempo de reação, adição de catalisadores, adição de compostos químicos, o H2O2 pode ser usado