Eletrólise

O PROCESSO CONTRÁRIO À PILHA. Pilha e eletrólise são processos contrários, os sinais do ânodo e cátodo são também invertidos. ÂNODO Pilha: fornece elétrons , sinal negativo Eletrólise : recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo. CÁTODO Pilha: recebe elétrons e tem sinal positivo Eletrólise : fornece elétrons dos cátions do eletrólito e tem sinal negativo ÂNODO : tanto na pilha como na eletrólise é o local onde ocorre oxidação CÁTODO : tanto a pilha como na eletrólise é o local onde corre redução. Eletrólise Em princípio qualquer pilha pode ser convertida em célula eletrolítica aplicando-se uma tensão externa oponente, superior à tensão produzida pela pilha. Há dois tipos de eletrólise: eletrólise ígnea e eletrólise em soluções aquosas. ELETRÓLISE ÍGNEA: É o processo de decomposição de uma substância iônica fundida por meio da passagem de corrente elétrica. A eletrólise do cloreto de sódio fundido ( um exemplo de eletrólise ígnea ) Ela consiste em um par de eletrodos inertes, digamos, de platina, mergulhados no NaCl fundido (líquido). Como o ponto de fusão do NaCl é cerca de 800oC, a célula deve operar acima desta temperatura. A bateria ligada por meio do circuito externo tem a finalidade de bombear elétrons para fora do ânodo e para dentro do cátodo. Os íons de cloro com a sua carga negativa são atraídos ao ânodo, onde perdem um elétron: Cl - Cl + e- os átomos de cloro se juntam, dois a…

ions negativos ou ânions cedem elétrons ao anodo (+) e os ions positivos ou cations tomam elétrons do catodo (-). Para que os íons tenham bastante mobilidade a eletrólise só deve ocorrer em dissoluções ou em sais fundidos. Salvo em contatos, casos como a síntese direta do hipoclorito de sódio, os eletrodos são separados por um diafragma para evitar a reação dos produtos formados. Para a síntese da soda também se tem empregado um catodo de mercúrio. Este dissolve o sódio metálico na forma…

processo que se baseia na descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. Na eletrólise por via aquosa, temos os íons da dissociação iônica do eletrólito, e também cátions e ânions resultantes da autoionização da água. Exemplo: Determine os produtos da eletrólise de uma solução aquosa de Cloreto de Cobre II (CuCl2): CuCl2 → Cu 2+ + 2 Cl- H2O → H+ + OH- Equação de reação global da eletrólise de CuCl2: Cu 2+ + 2 Cl- → Cu0 + Cl2 (g) Os produtos…

etapas mineração, refinaria e redução. Mineração: A bauxita contém de 35% a 55% de óxido de Alumínio, este mineral é extraido da natureza e através dele se obtem a alumina (produto intermediário que leva à produção de Alumínio). A Alumina possui formula Al2O3. O Brasil é muito rico em Bauxita, possui a terceira maior reserva do mundo. Refinaria:Nesta etapa, a alumina precisa passar por uma purificação. é então dissolvida em soda caústica e logo após cada passa por filtração.Um pó…

estágio da sua fabricação, não tenha dependido do cloro e dos álcalis. Estes produtos são quase completamente vendidos à indústria para a fabricação de sabões e detergentes, de fibras e de plásticos, de vidros, de substâncias petroquímicas, de polpa de madeira e papel, de fertilizantes, explosivos e solventes, além de outras substâncias. O hidróxido de sódio e o cloro são produzidos simultaneamente pela eletrólise de uma solução aquosa de NaCl. O NaOH é o álcali mais importante na …

redução. b) o gás oxigênio é liberado no ânodo. c) o alumínio é produzido no cátodo. d) o metal alumínio é agente oxidante. e) o íon O–2 sofre oxidação. Questão 3: Sobre o processo de eletrólise de uma solução aquosa de nitrato de prata com eletrodos inertes, é incorreto afirmar: a) Nitrato de prata dissocia-se em água liberando íons Ag1+ e NO3-1 b) No cátodo, há deposição de prata. c) No ânodo, há formação de oxigênio. d) A solução torna-se ácida devido à formação de HNO3. e)…

Objetivo Eletrolisar soluções e investigar a natureza dos produtos da eletrólise; Conceituar eletrólise, célula eletrolítica, cátodo, ânodo e semi-reação. Introdução A eletroquímica trata da conversão de energia elétrica em energia química nas células eletrolíticas, sendo armazenadas nos produtos da reação; assim como da conversão de energia química em energia elétrica nas pilhas galvânicas ou voltaicas. Em uma célula eletrolítica, ocorre um processo chamado de eletrólise, na qual a…

Química dos Elementos PRÁTICA 1: Eletrólise de Soluções Salinas Nomes: Claudia Januario dos Santos Nathalia Cattaccini Professor Wagner Questões 1. Quais produtos são formados no cátodo e no ânodo em ambas as eletrólises realizadas? Eletrólises são reações em solução em que os íons sofrem óxido-redução induzidas por uma corrente elétrica aplicada (sendo assim não espontâneas, contrario das pilhas). Os íons positivos são atraídos (cátions) são atraídos pelo…

dispositivos nos quais os materiais cerâmicos, especialmente óxidos, são muito importantes em todas as partes do dispositivo. A revisão está focada nos materiais cerâmicos para catodos e ânodos, partes chaves destes dispositivos. Ela tem por principal finalidade ser uma fonte de informação para aqueles que desejem trabalhar com o desenvolvimento de materiais cerâmicos para tais tipos de dispositivos. Aspectos relacionados à nanotecnologia e materiais óxidos nanoestruturados. Princípios…

hidrogênio. O carbono que sobra é lançado na atmosfera como dióxido de carbono. Célula de Combustível O hidrogênio é injetado no ânodo, para ali ser difundido e em seguida ocorrer a oxidação do hidrogênio, quando ele reage com o catalisador, criando se, assim, de um íon H+ com carga positiva, e liberando um elétron de carga negativa. O eletrólito é um composto especificamente projetado para que os íons H+ possam passar, fluindo através dele, mas os elétrons que foram…