eletr lise

Exercícios sobre eletrólise
Questão 1: A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:
a) Sódio recebe dois elétrons.
b) Sódio recebe um elétron.
c) Sódio perde um elétron.
d) Cloreto recebe dois elétrons.
e) Cloreto perde dois elétrons

Questão 2: O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (AA2O3). Indique a alternativa falsa:
a) o íon alumínio sofre redução.
b) o gás oxigênio é liberado no ânodo.
c) o alumínio é produzido no cátodo.
d) o metal alumínio é agente oxidante.
e) o íon O–2 sofre oxidação.

Questão 3: Sobre o processo de eletrólise de uma solução aquosa de nitrato de prata com eletrodos inertes, é incorreto afirmar:
a) Nitrato de prata dissocia-se em água liberando íons Ag1+ e NO3-1
b) No cátodo, há deposição de prata.
c) No ânodo, há formação de oxigênio.
d) A solução torna-se ácida devido à formação de HNO3.
e) O fluxo de elétrons faz-se do cátodo para o anodo.

Questão 4: Na eletrolise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:
a) redução no pólo negativo com formação de ferro metálico.
b) oxidação no pólo negativo com liberação de gás oxigênio.
c) redução no pólo positivo com liberação de gás oxigênio.
d) oxidação no pólo positivo com formação de gás NO2.
e) redução no pólo negativo com formação de gás hidrogênio.

Questão 5: Quando uma solução aquosa de Li2SO4 é eletrolisada, os produtos formados no ânodo e no cátodo são, respectivamente:
a) S e Li.
b) O2 e Li.
c) SO2 e H2.
d) O2 e H2.
e) SO2 e Li.
Questão 6: Um dos métodos de obtenção de sódio metálico é a eletrólise ígnea de cloreto de sódio. Nesse processo, com a fusão do sal, os íons:
a) Cl– cedem elétrons aos íons Na+, neutralizando as cargas elétricas.
b) Cl– ganham prótons e se liberam como gás cloro.
c) Cl–são atraídos para o cátodo e nele ganham elétrons.
d) Na+ são atraídos para o ânodo e nele perdem prótons.
e) Na+ganham elétrons e se transformam em Na0.

Questão