permanganometria

.O método permanganométrico baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio ácido como básico (ou ainda em meio neutro).

Na oxidação em meio ácido, O magnésio (VII) que entra no KmnO4 é reduzido a cátions Mn++, formando-se assim um sal de manganês (II) e do ácido usado, por exemplo se usarmos como redutor o FeSO4 e se oxidarmos em meio sulfúrico, a equação dar-se-á segundo a equação:

É preferencialmente utilizada a oxidação em meio ácido porque: possui um potencial de redução maior e os íons Mn+2 formados são incolores, o que dispensa o uso de indicadores porque o próprio permanganato funciona como indicador da titulação.

Pra acidular o meio, o ácido sulfúrico é o mais adequado. Porque não tem ação sobre o permanganato. Quando o meio é acidulado com ácido clorídrico ocorre a seguinte reação:

2 MnO4 -1 + 10 Cl-1 + 16 H+1 -> 2 Mn+2 + 5 Cl2‹ + 8 H2O, como a reação demonstra parte do permanganato é consumido durante a titulação para oxidar o íon cloreto.

Em meio básico ou neutro, há a formação de MnO2 de coloração marrom escuro, o que dificulta a visualização do ponto final da titulação.

É preciso não esquecer que o permanganato de potássio não é uma substância pura, contém sempre produtos de redução como impurezas, por exemplo, MnO2. Além disso, decompõem-se facilmente sob ação de redutores como por exemplo, o amoníaco, as substâncias orgânicas que são arrastadas na água juntamente com a poeira, etc. Por isso a concentração de uma solução de KmnO4, imediatamente depois da preparação, está um pouco mais baixa do que era para se prever.

Concluí-se portanto, que é "impossível preparar uma solução padrão de permanganato, à partir de uma amostra". É indispensável determinar o título desta solução, pelo menos de 7 a 10 dias após sua preparação.

Para que a solução de permanganato de potássio seja suficientemente estável e o seu título não se modifique, é indispensável eliminar o precipitado de MnO2 que