PERMANGANOMETRIA

PERMANGANOMETRIA
Nessa aula, a turma realizou dois experimentos. A padronização da solução de KMnO4 e análise da água oxigenada comercial
1) DADOS
C(Na2C2O4) = 13,4008g/L
MM (Na2C2O4) = 134,0g/mol
Alíquota de Na2C2O4 = 5,00mL
V(KMnO4)(exp1) = 10,47mL
OBS: Esse valor foi obtido a partir do resultado da titulação de todos os alunos da turma. Fez-se a média dos volumes encontrados por cada aluno.
MM (H2O2) = 34,0g/mol
Alíquota de H2O2 = 10,00mL
Fd = (250 / 14)
V(KMnO4)(exp2) = 11,06mL
OBS: Esse valor foi obtido a partir do resultado da titulação de todos os alunos de cada bancada. Fez-se a média dos volumes encontrados por cada aluno.
2)CÁLCULOS
Molaridade da solução de Na2C2O4
M(Na2C2O4) = C (g/L) / MM(g/mol)
M(Na2C2O4) = 13,4008 / 134,0
M(Na2C2O4) = 0,1000M
Molaridade da solução de KMnO4
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+  2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
5 x nº mmols KMnO4 = 2 x nº mmols Na2C2O4
5 x V(KMnO4)(exp1) × M(KMnO4) = 2 x V(Na2C2O4) × M(Na2C2O4)
M(KMnO4) = [2 x (5,00 mL) × (0,1000M)] / [5 x (10,47mL)]
M(KMnO4) = 0,0191M
Concentração da solução de H2O2 (M, C, %p/v e Volumes)
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+  2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
5 x nº mmols KMnO4 = 2 x nº mmols H2O2
5 x V(KMnO4)(exp2) × M(KMnO4) = 2 x V(H2O2) × M(H2O2)
M(H2O2) = [5 x (11,06mL) × (0,0191M)] / [2 x (10mL)]
M(H2O2) = 0,05281M
M(H2O2conc) = M(H2O2) × fd
M(H2O2conc) = 0,05281M × (250 / 14)
M(H2O2conc) = 0,9430M
C = M (mol/l) × MM (g/mol)
C = (0,9430M) × (34,0g/mol)
C = 32,08g/L
%p/v = C(g/L) / 10
32,08 / 10 = 3,21% p/v H2O2
1M ---------- 11,2V
0,9430M ---- X
X = 10,56 Volumes H2O2
3)CONCLUSÃO
A água oxigenada é produzida, de forma geral, pela equação:
H2 + O2  H2O2
A água oxigenada caracteriza-se por ser uma solução aquosa incolor a temperatura ambiente e apresentar um sabor amargo. Por ser muito instável, a luz pode agir decompondo essa substancia, por isso as embalagens de água oxigenadas são escuras afim de evitar o contato direto da luz.
A utilização dela é bastante variada e vai da indústria ao uso doméstico. Ela é