PERMANGANOMETRIA

RESULTADOS E DISCUSSÃO
As soluções de permanganato de potássio são padronizadas com relação ao oxalato de sódio, que é um excelente padrão primário. A titulação de oxalato com permanganato serve de base para a determinação de metais precipitáveis. Em solução ácida, a oxidação do oxalato pelo permanganato obedece uma equação (OHLWEILER, 1974, p. 536-537; VOGEL, 2011, p. 234). Neste experimento foi utilizada a seguinte equação, envolvida na padronização:
5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 K2SO4 +5Na2SO4 + 8H2O + 10 CO2
Realizamos o cálculo da concetração exata da solução de permanganato, lembrando que a quantidade de substância de oxalato titulado é igual a 5/2 da quantidade de matéria de permanganato de potássio gasta na titulação. A massa do Na2C2O4 = 134,00 g mol-1.
CKMnO4 . VKMnO4 = 5/2 . mNa2C2O4/E.g . Na2C2O4
Calculamos o Ponto de equivalência: Para o cálculo do ponto de equivalência, utilizamos o equivalente grama de permanganato de sódio, que no meio ácido é mol/5. E a A massa molar do oxalato de sódio corresponde a 134 g/mol e o permanganato de potássio a 158,03 g/mol. neqKMnO4/5 = neqNa2C2O4/2
158,03/5 = 134/2
CKMnO4 . VKMnO4 = 5/2 . mNa2C2O4/Eq.g. Na2C2O4
0,05 x 0,02 = 5/2 x mNa2C2O4/67 mNa2C2O4 = 0,03 g m = N. mm. V m = 0,05. 158,03. 1 L m = 7,9 = 8g Para a titulação do Na2C2O4 com KMnO4 à 0,05N, foram utilizadas três amostras (I, II e III) e um branco. A quantidade em mL utilizada para que a solução de Na2C2O4 mudasse de cor, ou seja, atingisse o ponto de viragem está representada na tabela abaixo:
Amostras
Volume gasto
Amostra I
23 mL
Amostra II
20 mL
Amostra III
16 mL
Branco
3 gotas
Tabela 1: Relação das amostras e volume gasto na titulação.

Figura I: Branco e amostras I, II e III tituladas com permanganato de potássio.

Tem sido observado que quando as soluções de oxalato de sódio são tituladas entre 60 ºC e 90 ºC, o consumo de permanganato é entre 0,1% e 0,4% menor que o teórico, provavelmente em razão da oxidação de uma