Permanganometria

3221 palavras 13 páginas

Escola Secundária de Alberto Sampaio
Curso: Técnico de Análise Laboratorial

UNIÃO EUROPEIA Fundo Social Europeu
Ano Lectivo 2007/2008

Ano/Turma:

11º S

Volumetria de oxidação-redução I — Permanganometria (peróxido) Nome: _______________________________ ANÁLISES QUÍMICAS
♦ Prof.: P.M.Pepe

T2318
Ass. e data:

Nº___

Data: ABR/2008

CLASSIF.: __ __ ,__ valores

__/__/08

Determinação do teor em peróxido de hidrogénio em amostras de água oxigenada por
PERMANGANOMETRIA

NOTAS 1. ESTE DOCUMENTO É FORMADO POR UMA INTRODUÇÃO TEÓRICA AO TRABALHO EXPERIMENTAL, UM PROTOCOLO RELATIVO AO PROCEDIMENTO A SEGUIR E AOS CÁLCULOS NECESSÁRIOS E AINDA, NA PÁGINA 5, UMA SÉRIE DE QUESTÕES PARA AVALIAÇÃO QUE DEVERÃO SER RESPONDIDAS POR ESCRITO PELOS ALUNOS NA AULA, INDIVIDUALMENTE (PODE SER CONSULTADO O CADERNO DIÁRIO). 2. USA SEMPRE LUVAS DE PROTECÇÃO AO MANUSEARES A SOLUÇÃO AQUOSA DE PERMANGANATO DE POTÁSSIO, ESPECIALMENTE DURANTE AS OPERAÇÕES DE ENCHIMENTO DA BURETA COM FUNIL.

INTRODUÇÃO

O ião permanganato (MnO4—) é um anião em que o metal manganês (Mn) se encontra num alto estado de oxidação (VII), sendo o número de oxidação deste elemento aqui igual a ___. Por isto, e apesar de se tratar de um ião relativamente estável em certas condições, não é muito difícil encontrar reagentes que consigam causar a redução do permanganato por captação de electrões, ou seja, o ião MnO4— é um forte oxidante. Um composto que contém o ião permanganato é o sal KMnO4, permanganato de potássio. Este composto no estado sólido apresenta o aspecto de palhetas/cristais escuros com cor cinzenta arroxeada, que são bastante solúveis em água (a solubilidade a 20 ºC é superior a 0,4 mol/L), tendo as soluções uma coloração fortemente roxa mesmo para concentrações baixas. A equação de dissociação em água é: (1) KMnO4 (s) → K+ (aq) + MnO4— (aq)

Apesar de ter sabor adocicado, trata-se de uma substância geralmente nociva. No entanto, pode ser usada como desinfectante e em alguns

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estáveis no solvente utilizado e a substância a ser determinada deve ser colocada sob um determinado estado de oxidação, definido e estável, antes da titulação ser iniciada. (BACCAN et al., 2001, p. 234) De acordo com Ohlweiler (1974, p. 530), a permanganometria, que faz uso do permanganato de potássio como reagente volumétrico, é o mais importante dos métodos volumétricos de oxidação-redução, sendo o permanganato de potássio um poderoso agente oxidante. Nesta prática será realizada a preparação e….

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QA217 EXPERIMENTO 2 – VOLUMETRIA DE ÓXIDO-REDUÇÃO: PERMANGANOMETRIA Objetivos: Padronização de uma solução de permanganato de potássio e sua utilização na determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada. Introdução: A permanganometria é um método volumétrico que envolve uma reação de óxido-redução em meio ácido, na qual íons MnO4- são reduzidos a Mn2+. Neste meio a espécie MnO4- é um oxidante forte. 1 – Preparo da solução de Permanganato de Potássio 0,02 mol/L-1 Dados: C….

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curvas de titulação dando a variação do potencial no curso da titulação. As formas das curvas de titulação dependem da natureza do sistema considerado. Nas imediações do ponto de equivalência, elas apresentam uma variação brusca do potencial.A permanganometria é o método titulométrico mais importante de óxido-redução que usa como reagente titulante o permanganato de potássio, agente oxidante poderoso. As soluções com essa substância possuem coloração violeta intensa; na maioria das titulações….

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PERMANGANOMETRIA Nessa aula, a turma realizou dois experimentos. A padronização da solução de KMnO4 e análise da água oxigenada comercial 1) DADOS C(Na2C2O4) = 13,4008g/L MM (Na2C2O4) = 134,0g/mol Alíquota de Na2C2O4 = 5,00mL V(KMnO4)(exp1) = 10,47mL OBS: Esse valor foi obtido a partir do resultado da titulação de todos os alunos da turma. Fez-se a média dos volumes encontrados por cada aluno. MM (H2O2) = 34,0g/mol Alíquota de H2O2 = 10,00mL Fd = (250 / 14) V(KMnO4)(exp2) = 11,06mL OBS: Esse valor….

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RESULTADOS E DISCUSSÃO As soluções de permanganato de potássio são padronizadas com relação ao oxalato de sódio, que é um excelente padrão primário. A titulação de oxalato com permanganato serve de base para a determinação de metais precipitáveis. Em solução ácida, a oxidação do oxalato pelo permanganato obedece uma equação (OHLWEILER, 1974, p. 536-537; VOGEL, 2011, p. 234). Neste experimento foi utilizada a seguinte equação, envolvida na padronização: 5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 K2SO4 +5Na2SO4….

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1. Dados: Solução padrão primário de Na2C2O4: C(g/l) = 13,4088 g/L e PM(Na2C2O4) = 134,01 g/mol Volume da alíquota de Na2C2O4 usado na padronização de KMnO4 = 5,00 mL Água oxigenada “A.D.V. H2O2 - 10 volumes” PM(H2O2) = 34,02 g/mol Volume da alíquota de H2O2 usado na titulação = 10,00 mL Solução de KMnO4: C(mol/l) = 0,0211 M e PM(KMnO4) = 158,00 g/mol 10 ml de H2SO4 10% - Usado na padronização do KMnO4 20 ml de H2SO4 20% - Usado na titulação da amostra de água oxigenada Volume….

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óxido-redução recebem nomes específicos, dependendo da substância utilizada para as determinações: permanganometria, quando utiliza-se o permanganato como titulante, reduzindo-o de Mn7+ a Mn2+; iodometria, quando as reações envolvem a redução do iodo, reduzindo-o de Iº a I-; e iodimetria, quando as reações envolvem a oxidação do iodeto a iodo.1 Nesta prática, o método de interesse é a permanganometria. A permanganometria é o método titulométrico de óxido-redução mais importante, e usa o permanganato de potássio….

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Materiais e Métodos: Materiais: Bureta de 50 mL Suporte universal Becker de 50 ml Erlenmeyer de 250 ml Pipeta volumétrica 20mL Pipeta de Pasteur Bastão de vidro Balão volumétrico de 100mL Balão volumétrico de 250mL. Balança analítica Capela Estufa Chapa aquecedora Agitador magnético Termomêtro Reagentes: Água destilada Permanganato de potássio P.A. Oxalato de sódio P.A. Ácido sulfúrico(H2So4) conc. Métodos: Pesou-se 1,58g de permanganato de potássio a 0,1M, em um Becker….

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