EQUILÍBRIO QUÍMICO E PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER

QUÍMICA EQUILÍBRIO QUÍMICO E PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER Camila A. S. Lucio Isabela Costa Góis João Gabriel Campos Souza Ponta Grossa 20/27 de março de 2014 Introdução As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa e, por isso, não são mais observadas modificações macroscópicas do sistema em estudo. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a ocorrer, com velocidades iguais, porém opostas. As concentrações das substâncias em equilíbrio, numa determinada temperatura, guardam entre si uma relação definida que é expressa pela equação genérica da constante de equilíbrio químico, K. aA (aq) + bB (aq) cC (aq) + dD (aq) Em princípio, cada reação química é uma reação de duplo sentido, mas se o ponto de equilíbrio favorecer grandemente os reagentes, dizemos que não há reação. Se o ponto de equilíbrio favorecer muito a formação dos produtos, dizemos que a reação é completa. Para cada um desses dois extremos é difícil medir experimentalmente as concentrações de todos os reagentes e produtos em equilíbrio. No…

adicionado o equilíbrio ser deslocado para a esquerda. b) Quando H2SO4 é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a direita. c) Quando NaOH é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a esquerda. 2) Para a reação da amônia com água: NH3 + H2O  NH4+ + OH-. Em qual direção o equilíbrio será deslocado se: a) Quando é adicionado NaOH o equilíbrio será deslocado para o lado dos produtos (direita). b) Quando é acrescentado HCl o equilíbrio da solução irá deslocar para o lado dos…

RELATÓRIO: EXPERIÊNCIA: PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO Nome: Douglas Dutra e Gustavo de Carvalho Turma: 01233C Disciplina: QMC5119 Introdução ao Laboratório de Química Professora: Rosana Data: 30/06/2015 Questionário: 1) Dado o seguinte equilíbrio, responda: 2CrO4 2- → Cr2O72- a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. Ao adicionar ácido a reação desloca-se no…

1213 PROFESSOR/MONITOR: Marcos Aires de Brito EXPERIÊNCIA Nº 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO 1) Dado o seguinte equilíbrio, responda: 2CrO4 2- → Cr2O7 2- a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. Ao adicionarmos ácido a reação desloca-se para a direita formando Cr2O7 2- 2CrO4 2- + 2H → Cr2O7 2- + H2O b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. Ao adicionarmos base a reação desloca-se…

0 UNIVERSIDADE DE SÃO P AULO INSTITUTO DE FÍSICA INSTITUTO DE QUÍMICA INSTITUTO DE BIOCIÊNCIAS FACULDADE DE EDUCAÇÃO Análise do princípio de Le Chatelier em livros didáticos de química Renato Canzian São Paulo 2011 1 RENATO CANZIAN Análise do princípio de Le Chatelier em livros didáticos de química Dissertação de mestrado apresentada ao Instituto de Física, ao Instituto de Química, Instituto de Biociências e a Faculdade de Educação da Universidade de São Paulo, para a obtenção…

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO - EFEITO DA CONCENTRAÇÃO PRÁTICA N°: ALUNA: DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II PROFESSORA: DATA: SÃO LUÍS-MA 2012 1. OBJETIVO Observar o efeito da concentração de CO2 no equilíbrio químico do íon bicarbonato. 2. INTRODUÇÃO Princípio de Le Chatelier Muitas reações químicas são reversíveis, isto é, os produtos tornam a formar os reagentes originais, sob condições favoráveis. Nos casos em que a velocidade da reação de…

Princípio de Le Chatelier O Que Tem Sido Apresentado em Livros Didáticos? Renato Canzian e Flavio Antonio Maximiano Neste trabalho, é apresentada uma análise sobre como os aspectos relacionados ao deslocamento de equilíbrios químicos são apresentados em livros didáticos do Ensino Médio do Brasil. Nesses casos, o Princípio de Le Chatelier apresenta um papel fundamental na predição qualitativa da evolução do sistema, e a análise de como esse princípio está formulado nos livros indicou que…

Louis Le Chantelier Brasília-DF, 2015 Maycon Kenedy Silva de Lima 1º Ano Noturno Professor(a): Márcia Brasília, 2015 Sumário Introdução 3 Henri Louis Le Chatelier 4 1. Variação de concentração 4 2. Variação de pressão 5 3. Variação de temperatura 5 Conclusão 6 Referências bibliográficas 7 Introdução Henri Louis Le Châtelier foi um químico e metalurgista francês que contribuiu…

devido as concentrações dos reagentes pode-se observar nenhuma modificação no tubo e nenhuma formação de precipitado 4.CONCLUSÃO Através desta prática de equilíbrio químico foi possível identificar as maneiras de como perturbar um determinado equilíbrio, assim com foi aplicado o princípio de Le Châtelier para explicar o fato de que um sistema em equilíbrio sofre diversas variações nas condições externas. TUBO 2 – O segundo tubo continha cloreto de Bário com solução…

fechado param de variar com o tempo é chamada de equilíbrio químico. O equilíbrio químico ocorre quando as reações direta e inversa acontecem a velocidades iguais. (BROWN, 2005). O Princípio de Le Châtelier, também conhecido como Princípio de Le Chatelier-Braun, cujo enunciado é apresentado a seguir, foi formulado pelo químico francês Henri Louis Le Châtelier em 1884 (Quílez-Pardo e Solaz-Portoles, 1995): Todo sistema em equilíbrio químico estável submetido à influência de uma causa…