Princípio De Le Chatelier E Equilíbrio Químico

“A vida é como andar de bicicleta para se ter equilíbrio é preciso estar em movimento” Albert Einstein EQUILÍBRIO QUÍMICO  Quando ocorre, uma reação reversível, a velocidade de uma reação direta é igual à velocidade de uma reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: A+B C+D  V1 é a velocidade da reação direta e V2 é a velocidade da reação inversa.  No inicio

GERAL EQUILÍBRIO QUIMICO Aluno: Leonardo Salvador da Silva Pádua Matrícula: 201310560 Aluna: Iala da Silva Costa Matrícula: 201310162 Aluna: Patrícia da S. Souza Lima Matrícula: 201310575 Aluna: Andréia Cristina Félix da Cruz Matrícula: 201311424 Professora: Érika Fraga Rodrigues VOLTA REDONDA, 06 DE MAIO DE 2013. EQUILÍBRIO QUIMICO PRINCÍPIO DE LE…

provocado na concentração molar do cátion prata fará que o produto iônico seja maior que o Kps, portanto, precipitará algo de cloreto de prata para restabelecer o equilíbrio. O efeito do agregar de um íon comum é uma diminuição na solubilidade do sal (cloreto de prata neste caso). Outra classificação seria o íon complexo que é um composto químico formado pela adição de uma substância simples, normalmente um íon metálico que funciona como um receptor de elétrons pi com uma ou várias…

Equilíbrio Químico Equilíbrio Químico Equilíbrio e equilíbrio químico Equilíbrio é um estado no qual não ocorrem mudanças observáveis com o passar do tempo. O equilíbrio químico é atingido quando: • As velocidades da reacção directa e inversa são iguais e • As concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes Equilíbrio físico H2O (l) H2O (g) Equilíbrio químico N2O4 (g) 2NO2 (g) Equilíbrio Químico Equilíbrio químico N2O4 (g) 2NO2 (g) …

Constante de Equilíbrio A constante de equilíbrio é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio. Onde Kc representa o valor das constantes de equilíbrio em uma temperatura determinada , em função da concentração da espécies em mol L -1 ou [ ] mol L-1 . Em caso da ocorrência da reação em fase gasosa, a constante é comumente expressa Kp, em função das pressões parciais das espécies presentes no equilíbrio. Exemplo:…

Princípio de Le Chatelier O princípio de Le Chatelier foi proposto pela primeira vez em 1888 pelo físico e químico francês Henri Louis Le Chatelier, que nasceu em Paris, a 8 de Outubro de 1850, e que faleceu em Israel, a 17 de Setembro de 1936. O princípio de Le Chatelier é uma consequência da lei da conservação da energia e pode ser descrito da seguinte forma: quando um sistema em equilíbrio é sujeito a uma perturbação (alteração da temperatura, da concentração ou da pressão,…

Campus Itaqui Relatório de Aula Prática Principio de Le Chatelier Acadêmicos: Ariel Brandão Inglith S. Lage Otavio Bitencourt Samuel Tarso da Silva Data: 09/12/2014 Professor: Geraldo Lopes Crossetti Itaqui -RS 2014 INTRODUÇÃO As reações químicas, na maioria dos casos, nunca ocorrem em um único sentido. No início de uma reação química, a reação se dá no sentido de que os reagentes formam os produtos. Porém, o momento em que se formam moléculas dos produtos, inicia-se o processo…

As leis que regem a influência dos diversos fatores sobre o equilíbrio, podem ser englobadas num princípio único, enunciado originalmente, em 1984, por Le Chatelier: “Se, num sistema em equilíbrio, se faz variar algum dos fatores de que ele depende, o equilíbrio é deslocado no sentido da transformação, que tende a anular ou diminuir o efeito inicial produzido.” O Princípio de Le Châtelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção que contrabalancei ou minimize a ação

Biografia de Henri Le Châtelier Henri Louis Le Châtelier, foi um químico e metalurgista francês, nascido no dia 8 de Outubro de 1850 em Paris. Contribuiu significativamente para o desenvolvimento da termodinâmica e ficou conhecido pela descoberta da lei do equilíbrio químico (no ano de 1888). Formado na Escola politécnica de França e na École des Mines em Paris, ensinou química sucessivamente na École des Mines, no Collège de France e na Sorbonne (1878-1925) e tornou-se inspetor geral de

EXPERIÊNCIAS ENVOLVENDO O PRINCÍPIO DE LE CHATELIER Arapongas 2011 SUMÁRIO 1 RESUMO 3 2 INTRODUÇÃO 3 3 OBJETIVO 3 4 MATERIAIS E REAGENTES 3 5 PROCEDIMENTO 4 5.1 PROCEDIMENTO I 4 5.2 PROCEDIMENTO II 4 5.3 PROCEDIMENTO III 4 6 RESULTADOS E DISCUSSÃO 4 7 CONCLUSÃO 5 BIBLIOGRAFIA 6 1 RESUMO Utilizando o principio de Le Chatelier procurou-se nesses experimentos alterar a concentração, a temperatura e o efeito…