Potenciometria Vinagre

UnB – Universidade de Brasília Laboratório de Análise Instrumental (Turma B) Professor: VI – POTENCIOMETRIA DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE 1. Introdução teórica A potenciometria é uma técnica que se baseia na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente, utilizando-se de sistemas eletrônicos de alta resistência de entrada. O primeiro sensor potenciométrico usado para medir a acidez de uma solução aquosa foi o…

Universidade Federal de São Carlos Departamento de Química Química Analítica Experimental Prática 4 Potenciometria: Determinação do teor de ácido acético em vinagre Setembro de 2013 Objetivos: O experimento teve como objetivo a determinação do teor de ácido acético no vinagre comercial através do método de titulação potenciométrica. Introdução: A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto final de um processo

CONDUTOMETRIA ENTREGA DE RELATÓRIOS 1. Determinação da acidez em vinagre (R1); 2. Determinação de Ca em amostra real (R2) 3. Determinação do teor de HCl e HAc numa mistura por condutometria (R3) 4) Determinação do teor de Fe numa amostra real por potenciometria (R4) b) VOLUMETRIA •ÁCIDO/BASE • PRECIPITAÇÃO • COMPLEXAÇÃO • ÓXIDO-REDUÇÃO Determinações C(g/L): 1. HCl 2. Ca2+ 3. Cu2+ d) POTENCIOMETRIA Entrega de Resultado (D1 , D2 e D2 ) Fluxograma 3.…

até que uma coloração rosa clara permanente aparecesse. C. Preparação de 50 mL de solução de ácido acético 0,1 mol/L Foi preparado 50 mL de ácido acético 0,1 mol/L. D. Determinação da molaridade e do pKa do ácido acético utilizando a Potenciometria. Antes de seu uso, o pHmetro foi calibrado de acordo com as instruções do professor e do técnico. Foram pipetados 25 mL, em uma pipeta volumétrica, da solução de ácido acético de molaridade desconhecida e adicionados em um…

Medidas de pH por potenciometria e indicadores ácido-base Relatório apresentado a Universidade Estadual de Maringá/DTC/Campus de Umuarama no curso de Engenharia Civil, o qual será utilizado como parte integrante na avaliação da disciplina Laboratório de Química. UMUARAMA-PR / 2014 I. INTRODUÇÃO No primeiro experimento foram realizadas medições de pH utilizando indicador ácido-base, que é uma substância que adicionada em pequenas quantidades a uma solução, permite…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO CARLOS CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL POTENCIOMETRIA - DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE São Carlos 2012 1. Introdução 1.1- Potenciometria Os métodos potenciométricos são baseados na diferença de potencial entre dois eletrodos em uma célula eletroquímica. Um desses eletrodos é o eletrodo indicador e o outro é um eletrodo de referência. O eletrodo indicador é…

CURSO TCNICO INTEGRADO DE QUMICA RELATRIO DA DISCIPLINA QUMICA ANALTICA INSTRUMENTAL Anlise potenciomtrica de cido actico no vinagre SUMRIO Introduo.......................................................................................................... Objetivos............................................................................................................ Materiais e Reagentes....................................................................................... Procedimentos.....

Legislação Brasileira, que no caso o vinagre deve conter um teor de 4 a 6% de ácido acético.[1] Para fazer essa determinação, foi utilizado a técnica analítica denominada titulação potenciométrica, onde esta vai medindo as variações de pH a cada adição de titulante. A amostra analisada nesta prática obteve um teor de 4,7%, podendo-se dizer então que a mesma está adequada para o consumo. Introdução A titulação potenciométrica, também conhecida de potenciometria, mede-se a f.e.m.…

no espaço. Para este experimento foram fornecidas duas amostras, uma delas é o vinagre. O vinagre é um produto obtido a partir de duas fermentações, sendo a primeira, uma fermentação alcóolica seguida por uma fermentação acética. Na fermentação alcóolica ocorre à transformação de açúcar em álcool e posteriormente, na fermentação acética, ocorre a transformação desse álcool em ácido acético formando assim o Vinagre. O outro material fornecido foi o leite de magnésia, um antiácido.…

equivalência: nNaOH = nHac  nHac = MNaOH * VolNaOH Com MNaOH = 0,098 Mol/L, temos: nHAc = MNaOH ∗ VolNaOH = (0,098 Mol L )∗ 14,8 mL 𝑛 𝐻𝐴𝑐 = 0.00145 𝑚𝑜𝑙 Na solução titulada, haviam 1,964 mL de vinagre, logo a concentração de ácido acético no vinagre é de: [𝐻𝐴𝑐] 𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒 = nHAc 𝑉𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 [𝐻𝐴𝑐] 𝑛𝑜 𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒 = = 0.00145 mol 1,964 mL 0.738 𝑚𝑜𝑙 𝐿 𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑛𝑑𝑎𝑔𝑟𝑒 Determinação do Ka