Pka Maior Que Ph

EXERCÍCIOS DE REVISÃO 1) O corpo humano é composto de várias substâncias distribuídas em diferentes classes químicas. A água é a substância inorgânica presente em maior quantidade no organismo, tendo uma série de funções. Assinale a alternativa que apresente apenas funções relacionadas à água nos organismos. a) Solvente de líquidos orgânicos, transporte de substâncias e manutenção da temperatura corporal. b) Isolante elétrico, hidrólise e reserva energética. c) Coagulante…

Hemoglobina Localiza-se nas hemácias(eritrócitos) e transporta oxigénio na corrente sanguínea, bem como o CO2, H+ e NO. A hemoglobina é constituída por 4 cadeias polipeptídicas (2 e 2). O oxigénio entra por difusão (+ para -). A hemoglobina F tem uma maior afinidade com o O2 do que a hemoglobina A por isso a hemoglobina F fica saturada mais rapidamente do que a hemoglobina A. Comparativamente com a mioglobina, a hemoglobina tem mais facilidade em libertar O2, para além disso a…

pela autoprotlise da gua desprezada por ser menor que 10-7. Assim a H3O 0,1 M e pela equao Kw H3O . OH- 10-14 OH- 10-14 OH- 10-13 M Escala de pH - A molaridade do on hidrnio usualmente indicada em termos do pH da soluo pH - log H3O O pH da gua pura a 25C pH - log (10-7) 7,0. pOH - log OH- - log (2,5.10-7) 6,60 pH 14,00 - pOH 14,00 - 6,60 7,40 Fora dos cidos e bases - cido forte completamente desprotonado em soluo. Idealmente, todas as molculas (ou ons)…

-Medidor de pH – método potenciométrico. 3 26-04-2011 Curva de titulação: gráfico do pH em função do volume de titulante. A curva de titulação evidencia a mudança brusca de pH no ponto de equivalência. Para traçar a curva de titulação é necessário fazer uma titulação potenciométrica. 4 26-04-2011 5 26-04-2011 0 1 2 Fortemente ácida 3 4 5 (25 °C) 6 7 8 Moderadamente ácida neutra pH Carácter químico Escala de pH …

concentração de água é muito maior que a dos seus eletrólitos e pode-se considerar o produto da concentração da água pela constante de equilíbrio chama-se constante de equilíbrio do produto iônico (kw) UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Dois Vizinhos UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Dois Vizinhos UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Dois Vizinhos UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Dois Vizinhos…

pode ser utilizado por via oral, parenteral ou topicamente. ADMINISTRAÇÃO SEGURA DE MEDICAMENTOS ADMINISTRAÇÃO DE MEDICAMENTOS - Processo de preparo e introdução de medicamentos no organismo humano = EFEITOS TERAPÊUTICOS Ê - É um dos deveres de MAIOR RESPONSABILIDADE da equipe de ENFERMAGEM Regra dos 05 certos 1) Medicamento certo: Verificar se o medicamento a ser administrado é realmente o que está prescrito; 2) Dose certa: Verificar sempre a dosagem no rótulo do medicamento (dose…

................................................................................................. 27 Prevenção ................................................................................................................................ 27 Água: PH ...................................................................................................................................... 28 Pontes de hidrogênio .........................................................................................

entre diretamente na circulação sistêmica, evitando os efeitos de primeira passagem. Via Retal – por esta via a biotransformação dos fármacos pelo fígado é minimizada, não há risco dos fármacos serem destruídos pelas enzimas intestinais ou pelo baixo pH do estômago (assim como a via sublingual) e é a forma de escolha nos casos em que o paciente se encontra vomitando. VIA PARENTERAL Esta via é a de escolha para fármacos que são pouco absorvidos e/ou instáveis no TGI. Assegura o…

assim como ácidos ou bases • Doam ou recebem prótons Aminoácidos são ionizáveis Aminoácidos tem característica de curva de titulação • pKa: tendência de um grupo fornecer um próton ao meio. • pI: Nesse pH o aminoácido está como um íon dipolar (carga 0). Curva de titulação prediz a carga elétrica dos aminoácidos • Ponto isoletrico ou pH isoletrico (pI). Alguns aminoácidos podem ter átomos ionizáveis também em sua cadeia lateral Como calcular o pI nesse…

Hidrolise -parte 2 Determinação de grau de hidrolise de solução salina que contém dissociação em duas etapas. Exemplo4: calcule a constante de hidrolise, o grau de hidrolise a concentração de H+ e o pH de uma solução 0,1M de sulfeto de sódio (H2S) Ka1 = 9,1 x10-8 Ka2= 1,2 x10-15 Primeiro o sal se dissocia: Na2S ↔ Na+1 + S-2 ● O ion sulfeto vai realizar hidrolise em duas etapas: S-2 + Η2Ο ↔ HS- + OH- Kh1 HS- + Η2Ο ↔ H2S + OH- Kh2 Cada constante Kh é calculada de acordo com