Pka ácido Acético Graficos

pH 14 A água, solvente da Vida 14 pH, pKa e soluções tampão 17 Aminoácidos e proteínas 22 Aminoácidos 22 Estrutura e classificação dos aminoácidos 25 Proteínas 30 Enzimas 34 Estado de transição e equilíbrio químico 37 Cinética enzimática 38 Glícidos 41 Monossacarídeos 43 Oligossacarídeos 46 Polissacarídeos 49 Lípidos 50 Ácidos gordos 51 Acilgliceróis 54 Fosfolípidos 56 Ceras 58 Esfingolípidos 59 Vitaminas 59 Ácidos nucleicos 61 Nucleótidos 62 …

suficiente para promover alcalinização. A cor se intensifica. Caracterização do cloreto O cloreto pode ser identificado pela reação com o nitrato de prata, em meio ácido, dando cloreto de prata que forma um precipitado branco: Colocar em tubo de ensaio 1 mL de saliva filtrada. Adicionar 5 gotas de ácido nítrico diluído e 5 gotas da solução de nitrato de prata. A reação positiva se revela pelo desenvolvimento de precipitado branco. Fazer um branco de reação utilizando…

................... 54 10.4.1. Padronização da solução de NaOH...................................... 54 10.4.2. Determinação da acidez total em vinagre comercial............... 10.4.3. Determinação de H 3 PO 4 em ácido fosfórico comercial........... 10.5. Preparação da solução de ácido Clorídrico 0,1 mol/L....................... 55 55 56 10.5.1. Padronização da solução de HCl......................................... 57 10.5.2. Determinação de amônia em tintura de…

.. 54 10.4.1. Padronização da solução de NaOH...................................... 54 10.4.2. Determinação da acidez total em vinagre comercial............... 55 10.4.3. Determinação de H 3 PO 4 em ácido fosfórico comercial........... 55 10.5. Preparação da solução de ácido Clorídrico 0,1 mol/L....................... 56 10.5.1. Padronização da solução de HCl......................................... 57 10.5.2. Determinação de amônia em tintura de cabelo...................

Os reagentes e soluções devem ser claramente identificados e as soluções apresentar data de preparo, validade e o nome do analista que a preparou; Todo acidente com reagentes deve ser limpo imediatamente protegendo-se se necessário. No caso de ácidos e bases devem ser neutralizados antes da limpeza; Siga corretamente o roteiro de aula e não improvise, pois improvisações podem causar acidentes, use sempre materiais e equipamentos adequados; Todas as substâncias são tóxicas,…

tem a ver com agronomia................................ 27 Problemas............................................................................................ 28 4. EQUILÍBRIOS ÁCIDO-BASE................................................................ 30 4.1. A importância de ácidos, bases e sais........................................... 30 4.2. Definições básicas no conceito de Brönsted-Lowry....................... 31 4.3. Pares…

(mais fracas que as ligações de hidrogênio), o que justifica a elevada volatilidade dessa substância. Um líquido é formado por moléculas espalhadas por toda a sua extensão. A distribuição de energia cinética entre essas moléculas encontra-se no gráfico a seguir: Número de moléculas que possuem uma determinada Energia Cinética As propriedades coligativas não dependem da natureza do soluto, molecular ou iônico, mas sim da quantidade de partículas dispersas no solvente após a…

Conteúdo: Equilíbrio Iônico Uma aplicação da potenciometria é determinar características de ácido e base. Um analista preparou uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de amônio (NH4OH) e determinou potenciométricamente o pH desta solução tendo o resultado de 12,9. Para esta situação hipotética, foram efetuadas as seguintes afirmações: I. A concentração do OH- é 7,94X10-2mol/L. Dado: pOH = -Log OH- II. Sabendo-se que o Kb do hidróxido de amônio é 1,85x10-5, ao calcularmos o valor da constante pKb

54 Ácidos e bases fortes 57 6.1 Estratégia de cálculo do pH 58 6.2 Mistura de ácidos fortes com bases fortes 6.3 Exercicios 7 51 61 63 Ácidos e bases fracos 65 7.1 Estratégia para o cálculo do valor de pH de um ácido fraco 7.2 Grau de dissociação 69 7.3 Sal de ácidos e bases fracos 7.4 Soluções tampão 7.5 Exercícios 78 73 70 65 5 8 Ácidos Polipróticos 83 8.1 Diagrama de distribuição 86 8.2 Tampão de ácidos…

54 Ácidos e bases fortes 57 6.1 Estratégia de cálculo do pH 58 6.2 Mistura de ácidos fortes com bases fortes 6.3 Exercicios 7 51 61 63 Ácidos e bases fracos 65 7.1 Estratégia para o cálculo do valor de pH de um ácido fraco 7.2 Grau de dissociação 69 7.3 Sal de ácidos e bases fracos 7.4 Soluções tampão 7.5 Exercícios 78 73 70 65 5 8 Ácidos Polipróticos 83 8.1 Diagrama de distribuição 86 8.2 Tampão de ácidos…