Oxirredução De Sulfato De Cobre

MATERIAIS E REAGENTES Barra metélica de cobre, ferro e aluminio Pepita de Pasteus Béqueres de 100 ml Tubos de ensaio Solução de nitratro de zinco Solução de nitratro de prata Solução de nitratro cobre Solução de nitratrochumbo Solução de ácido cloridrico INTRODUÇÃO O objetivo deste relatório é demonstrar as reações químicas, como a de síntese, de decomposição, de deslocamento ou simples troca, de dupla troca, através de experimentos realizados em

frasco, dois a dois, foram obtidas 15 reações diferentes: AB, AC, AD, AE, AF, BC, BD, BE, BF, CD, CE, CF, DE, DF, EF. Sabe-se que as soluções aquosas eram: Hidróxido de sódio (NaOH); Carbonato de sódio (Na2CO3); Ácido sulfúrico (H2SO4); Sulfato de cobre II (CuSO4); Sulfeto de potássio (K2S); Acetato de zinco (ZnCH3COO-). 4.EXPERIMENTO Reações Observações AB Formou um precipitado branco. Após agitação, um líquido leitoso. AC Formou uma mistura…

Alessandro Volta e utilizava discos de cobre e zinco, separados por algodões embebidos numa solução salina, esses discos foram chamados de eletrodos. As pilhas voltaicas, nome em homenagem ao seu criador, criadas pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836, foram uma das primeiras aplicações importantes da eletricidade. A pilha de Daniell, como ficou conhecida, é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4.…

Pilha Galvânica Objetivo: Determinar o potencial elétrico de uma pilha formada entre cobre e zinco imersos numa solução de sulfato de cobre e cloreto de sódio,respectivamente. Experimento: Dentro de dois Becker foi colocado em um a solução de cloreto de sódio e na outra sulfato de cobre.Dentro do cloreto de sódio colocamos a placa de zinco e no sulfato de cobre a colher,que representa o cobre. Utilizamos um papel que neste caso serviria como melhor transportador de energia.…

dupla troca envolvem como reagentes duas substâncias compostas, que terão seus cátions trocados, dando origem a duas substâncias compostas, diferentes das anteriores. As reações de deslocamento ou simples troca ocorrem, quando por um processo de oxirredução, uma substância simples, metal ou ametal, reage com uma composta, levando a formação de outra substância simples e outra composta. Podemos citar como exemplo a reação do metal zinco (Zn) com o ácido clorídrico (HCl), originando gás…

diferença de potencial? E quando aproximamos um campo magnético? Materiais 2 béqueres de 100 mL 1 placa de pétri 1 ímã 50 mL de solução de sulfato de sódio Indicador azul de Bromotimol 1 fonte de energia 1 bastão de vidro Procedimentos Posicione o ímã embaixo da placa de pétri, de modo que fique centralizado. Coloque a solução de sulfato de sódio na placa de pétri e adicione o indicador até adquirir uma coloração verde. Conecte os dois polos da fonte em cada pedaço de…

conter o mesmo número de átomos de cada elemento no reagente e no produto. 2. OBJETIVO 1. Demonstrar as reações químicas, como a de síntese, de decomposição, de deslocamento ou simples troca, de dupla troca, oxirredução, endotérmica ou exotérmica, através de experimentos realizados em laboratório. 2. Detectar, de modo qualitativo, evidências de ocorrência ou não de uma reação química. Para que uma reação ocorra, é necessário que haja contato,…

elétrons já a redução é o ganho de elétrons. O melhor exemplo da oxirredução é mostrado da pilha de Daniell em que ocorre a reação entre o zinco + sulfato de zinco e cobre + sulfato de cobre. A equação ao lado da pilha exemplifica a reação de redox. O zinco sólido perde seus elétrons para a solução diminuindo a massa na placa, portanto houve a oxidação. Na barra de cobre, o cobre contido na solução ganha elétrons formando o cobre sólido que aglomera na barra aumento…

OXIRREDUÇÃO 1. Introdução A experiência descrita a seguir mostra o que ocorre quando uma lâmina de zinco é mergulhada em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4). Explicação Os íons da solução migram até a barra de zinco Zn(s) e retiram (ganham) elétrons do metal. Assim, formam-se átomos neutros de cobre que se depositam na lâmina, justificando assim o aparecimento da cor vermelha na superfície do zinco. Os átomos de zinco (Zn°), ao perderem seus elétrons, vão para a solução na forma

3. MATÉRIAIS - Tubos de ensaio - Amostras de Fe , Cu , Zn, Pb, Zn - Solução FeSO4 - Solução de CuSO4 - Solução de ZnSO4 - Solução de Pb(CH3COO)2 - Fios de cobre - Pilha de Daniell - Grafites - Erlenmeyer - Voltimetro - Solução de NaCl - Solução de fenolftaleína - Água destilada 4. METODOLOGIA 4.1 Verificação da espontaneidade de reações químicas Primeiramente foi utilizados os tubos