Oxirredução De Sulfato De Cobre

experiências descritas a seguir, e as conclusões a que podemos chegar. 1ª experiência Preparamos uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4): um sal bastante solúvel, que se dissocia em íons Cu2+ e SO42–. Essa solução é de uma cor azul característica. A seguir, tomamos uma lâmina de zinco metálico (Zn°), que é de cor cinza. Mergulhamos a lâmina de zinco na solução de sulfato de cobre; agora, observemos o sistema atentamente durante alguns minutos. Veremos que com o passar…

-= UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS - ICE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA I G MARIA ALICE CARVALHO TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO MANAUS 2014 MARIA ALICE CARVALHO TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO MANAUS 2014 TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO Em uma titulação redox o analito precisa estar em um único estado de oxidação. Geralmente, entretanto, as etapas que precedem a titulação, tais como a dissolução da amostra

o experimento abaixo em que se coloca uma lâmina de zinco (Zn) em uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4). Com o passar do tempo, nota-se que a solução de sulfato de cobre passa da coloração azul para um azul menos intenso, pois se descoloriu e houve um depósito de cobre sobre a lâmina de zinco. Podemos representar essa reação por meio da seguinte equação química: Note que o zinco deslocou o cobre, o que significa que o zinco é o mais reativo. Visto que ambos são metais,…

a solubilidade dos compostos presentes nas soluções e informações relativas as potencias de redução das reações ocorridas em alguns experimentos estão anexados ao fim deste capítulo. 3.1: Reação entre sulfato de cobre e palha de aço. Em tubo de ensaio contendo inicialmente solução de sulfato de cobre, adicionou-se uma pequena porção de palha de aço, que possui ferro em sua composição. 3CuSO4(aq)+3Fe(s)  Fe(SO4)3(aq) +3Cu(s) (1) A solução inicialmente possuía coloração azul clara, por…

utilizamos uma fonte de alimentação conectada a dois eletrodos, um de cobre e outro de aço inoxidável (moeda de cinco centavos). Mergulhamos esses eletrodos em uma solução de sulfato de cobre, e ligamos a fonte de alimentação. Ao final concluimos que o metal do eletrodo conectado ao polo negativo, no caso o cobre, havia se depositado sobre a moeda, conectada ao polo positivo da fonte. 4. INTRODUÇÃO: A eletrólise é uma reação de oxirredução não espontânea que é iniciada pela passagem de…

→ 2P2O5 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 2H2O Reações de Oxirredução Nessas reacoes ocorre variação no numero de oxidação de pelo menos um elemento. Exemplos: Zn(s) + 2H(aq) → Zn(aq) + H2(g) (reação entre metal e acido) S + O2 → SO2 (reação de combustão) Observe que uma reação pode ter mais de uma classificação. A reação acima, de formação do dióxido de enxofre, pode ser classificada, simultaneamente, como reação de síntese, de combustão e de oxirredução. 3. OBJETIVOS - Geral:…

transformações que envolvem energia, construindo-se assim o conceito de oxirredução. Também ao longo do desenvolvimento da unidade didática, a etapa correspondente à montagem de uma pilha permitirá ao estudante perceber que existem transformações químicas que geram energia elétrica. Por sua vez, a interação com a série de reatividade dos metais torna possível a compreensão de que se pode prever se ocorrerão reações de oxirredução quando são feitas associações entre metais e soluções de…

ANDRESSA SOUZA VIEIRA INTRODUÇÃO Foi proposto um experimento a fim de se observar a eletrolise na pratica. Pode-se definir Eletrólise sendo um método usado para a obtenção de reações de oxirredução sendo um processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica, ou seja, transforma a energia química em energia elétrica. Em soluções eletrolíticas, o processo que se baseia na passagem de uma corrente elétrica (movimento ordenado

ddp quando combinados para formar uma pilha. A) Cobre como catodo e prata como anodo. B). Prata como catodo e zinco como anodo. C) Zinco como catodo e cádmio como anodo. D) Cádmio como catodo e cobre como anodo. E) Ferro como catodo e zinco como anodo. Exercício 2: (PUC-RIO 2008) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. Uma tabela fornece…

Aluno (a): ________________________________________________________Turma:___________ Prática III - Tema: Líquidos podem atacar Metais. Objetivo: observar reações de oxirredução entre espécies químicas. Introdução: As reações de oxirredução caracterizam-se pela transferência de elétrons entre pelo menos duas espécies envolvidas: a que se oxida (perdendo elétrons - sofrendo aumento do NOx) e a que se reduz (ganhando elétrons - sofrendo redução do NOx). Portanto, um processo é dependente do