Oxirredução De Sulfato De Cobre

espontânea. 2. OBJETIVO Analisar, na teoria e na prática, a ocorrência, ou não, de uma reação química entre metais com sais e metais com ácidos. 3. MATERIAIS NECESSÁRIOS ● Tubos de ensaio ● Cobre metálico ● Zinco metálico ● Ferro metálico ● Magnésio metálico (em fita) ● Solução de sulfato de cobre 0,5 M ● Solução de ácido clorídrico 0,5 M ● Solução de cloreto de potássio 0,5 M ● Solução de nitrato de prata à 2% 4. TEORIA A reatividade dos metais está relacionada com a…

reação espontânea de oxirredução produz corrente elétrica. Muita gente faz confusão entre os termos pilhas e baterias, qual seria a diferença entre eles? A pilha é um sistema formado por dois eletrodos, mas constitui apenas uma unidade. Já a bateria é formada por um conjunto de pilhas ligadas em série. Funcionamento de uma pilha: Suponhamos, por exemplo, que separemos fisicamente a barra de zinco de uma solução de sulfato de cobre. O zinco é imerso numa solução de sulfato de cobre,…

oxidação e redução, bem como montar uma pilha de cobre e zinco (Pilha de Daniell). 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3.1 Materiais: - Voltímetro - Eletrodo de cobre - Eletrodo de zinco - Tubo em U para a ponte salina - Béquer de 50 mL - Garra - Condutores metálicos (fios de cobre) - Palha de aço - Pipetas graduadas - Algodão 3.2 Reagentes e indicadores: - ZnSO4 - CuSo4 - Solução saturada de KCl - Prego - Lâminas metálicas (cobre e zinco) 3.3 Métodos, técnicas e procedimentos

(PROCEDIMENTOS, OBSERVAÇÕES E ANÁLISE DE RESULTADOS) 1) Foram colocados 5g de sulfato ferroso em um béquer de 100ml e adicionou-se aos poucos água sob agitação. O mesmo foi feito com a sacarose e observou-se que o FeSO4 é mais solúvel em água do que a sacarose, a temperatura ambiente, pois foi dissolvido com um volume bem menor de água. 2) Não foi testada a condutividade elétrica no laboratório, mas sabe-se que o sulfato ferroso é um composto iônico e, portanto, conduz eletricidade.…

Já o átomo de urânio-235 conta com 92 prótons e 143 nêutrons. O Elemento mais reativo "desloca" o elemento menos reativo. ouro < platina < prata < mercúrio < cobre < hidrogênio < chumbo < estanho < níquel < cobalto < ferro < cromo < zinco < manganês < alumínio < magnésio < sódio < cálcio < potássio. No entanto, as reações de oxirredução, são reações nas quais ocorre simultaneamente perda e ganho de elétrons. O átomo ou íon que…

(PROCEDIMENTOS, OBSERVAÇÕES E ANÁLISE DE RESULTADOS) 1) Foram colocados 5g de sulfato ferroso em um béquer de 100ml e adicionou-se aos poucos água sob agitação. O mesmo foi feito com a sacarose e observou-se que o FeSO4 é mais solúvel em água do que a sacarose, a temperatura ambiente, pois foi dissolvido com um volume bem menor de água. 2) Não foi testada a condutividade elétrica no laboratório, mas sabe-se que o sulfato ferroso é um composto iônico e, portanto, conduz eletricidade.…

ESTUDO DAS REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO EM MEIO AQUOSO ESTUDO DAS REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO EM MEIO AQUOSO AUTORES AUTORES Adriana M. da Silva, Patrícia Rosa da Silva, Adalto Valério, Jorge José Ceia, Rosangela Souza, Fabiana Oliveira, Marleice Marilac, Anderson Siqueira, Vanessa Marçalo, Estefani e Jadilene S. OBJETIVO DA EXPERIÊNCIA OBJETIVO DA EXPERIÊNCIA As propriedades oxidantes e redutoras das moléculas são vistas a todo o momento em nossa vida e desempenha um papel…

de energias, possibilitada pela alteração da energia química em elétrica, em reações de oxidação e redução, ou a permutação das mesmas, na eletrólise. A “pilha de Daniell” baseia-se na conversão da energia química em elétrica, e no principio da oxirredução, onde os elétrons movimentam-se do eletrodo de maior potencial de oxidação (eletrodo de Zn) para o de menor potencial de oxidação (Eletrodo de Cu), existindo dois polos, negativo – ânodo - e positivo – cátodo -, permitindo assim a…

através da ação de uma solução ácida diluída sobre um metal. Neste experimento, o metal utilizado foi o zinco. No contato entre a solução ácida (H2SO4) e o metal, houve a seguinte reação: Zn(s) + H2SO4(aq)  ZnSO4(aq) + H2(g) Este é um processo de oxirredução, e para tal ter acontecido, foi necessário o metal em questão ter potencial de redução menor que o hidrogênio. De acordo com a literatura, o potencial de redução (Eºred) do zinco é de - 0,76 V, enquanto o de hidrogênio é 0 V;…

RELATÓRIO QUÍMICA GERAL: REAÇÕES DO COBRE SÃO LUÍS-2013 Adriana Ana Luíz Atiane Cassiane Izabela Jéssica Thalita RELATÓRIO QUÍMICA GERAL:REAÇÕES DO COBRE Atividade avaliativa: Relatório de aprendizagem no laboratório de química apresentado ao curso Engenharia Civil da Faculdade Pitágoras, disciplina Química Geral. SÃO LUÍS-2013 TÍTULO: REAÇÕES DO COBRE INTRODUÇÃO: Solução é o nome dado pelos