Artigo Eletroqu Mica

Reações Químicas Espontâneas e Processos Eletroquímicos

Palavras Chave: Eletroquímica, Daniell, reações, elétrica.
Resumo
Esse artigo tem por finalidade averiguar, a partir de uma base experimental, a aplicação do multímetro na verificação de correntes elétricas. Além disso, analisa o comportamento da “pilha de Daniell” proporcionadas pelas reações entre CuSO4, NaCl e ZnSO4, a atuação da eletrólise através da reação entre NaCl e indicador ácido-base, seguido do estudo a respeito das reações espontâneas e não espontâneas.

Introdução Os multímetros são aparelhos que possuem a capacidade de medir tanto a tensão e a resistência como a intensidade da corrente elétrica, sendo assim, são eficazes na identificação de defeitos em aparelhos eletrônicos. Comercializados atualmente em dois tipos: analógico e digital, é um aparelho bastante utilizado em muitas indústrias e laboratórios associado ao estudo da eletroquímica, onde há necessidade de medir a intensidade gerada ou utilizada para a conclusão de estudos sobre algumas reações.
Partindo do princípio de que toda a matéria existente no planeta é composta por partículas eletricamente carregadas, a eletroquímica estuda a conversão de energias, possibilitada pela alteração da energia química em elétrica, em reações de oxidação e redução, ou a permutação das mesmas, na eletrólise. A “pilha de Daniell” baseia-se na conversão da energia química em elétrica, e no principio da oxirredução, onde os elétrons movimentam-se do eletrodo de maior potencial de oxidação (eletrodo de Zn) para o de menor potencial de oxidação (Eletrodo de Cu), existindo dois polos, negativo – ânodo - e positivo – cátodo -, permitindo assim a eletricidade.
Presente no modelo de pilha em questão, a ponte salina, preenche três funções: Separa fisicamente os compartimentos eletródicos, provê a continuidade elétrica (um caminho contínuo para a migração dos ânions e dos cátions) na célula e reduz o potencial de junção líquida, uma diferença de potencial