Engenharia

UFSJ – Universidade Federal de São João Del Rei
CAP - Campus Alto Paraopeba

ELETROQUÍMICA

Curso: Engenharia de Bioprocessos
Período: 3° Data:
Disciplina: Química Analítica Experimental

1. INTRODUÇÃO
A eletroquímica é o ramo da química relativa ao estudo dos aspectos eletrônicos e elétricos das reações químicas. Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. O termo pilha é empregado para se referir a um dispositivo constituído de dois eletrodos e um eletrólito que são dispostos de maneira a produzir energia elétrica. O eletrólito deve ser um condutor iônico. [1] Quando os eletrodos são ligados a um aparelho elétrico, flui uma corrente pelo circuito, pois o ânodo oxida-se espontaneamente, liberando elétrons e o cátodo utilizando esses elétrons liberados, reduz-se. Nessas condições pode-se calcular uma diferença de potencial da pilha, que é dada pela diferença entre os potenciais padrões de redução do cátodo e do ânodo:

Como as condições padrões determinadas experimentalmente são raras de acontecer, Nernst desenvolveu uma equação capaz de adaptar potenciais padrões ás condições experimentais, cuja a equação é a seguinte:

Onde o T é a temperatura de trabalho, “a” é a concentração inicial de solução, “n” é o número de elétrons variados no processo de oxidação ou redução, F é a constante de Faraday e R é a constante universal dos gases. [2]
O número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro (que é definido como tendo número de oxidação igual a zero). Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu número de oxidação aumenta, se aceita um elétron seu número diminui. A corrente que circula no meio reacional pode ter duas origens:
No próprio meio, quando então se tem uma pilha eletroquímica.
Gerada por uma fonte elétrica externa, quando então se tem uma