Oxirredução De Sulfato De Cobre

MATO GROSSO ICET- INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA EDVÂNIA KELLY FERREIRA DE SOUZA REAÇÃO DE REDOX Prof: Evandro José CUIABÁ/MT 2013/2 1. INTRODUÇÃO Reações de oxirredução são aquelas que ocorrem com variação do Nox (número de oxidação). Neste tipo de reação há transferência de elétrons. Na oxidação os elétrons são transferidos de uma para outra espécie química. Neste caso denominamos de oxidação,…

ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre superaquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre. Reações de Oxirredução São aquelas que sofrem mudanças no Nox dos elementos conforme vão ocorrendo. Podemos também dizer que a reação de oxirredução ocorre quando há transferências…

Bastão de vidro Reagentes: Solução de cloreto de sódio 0,1 M Solução de iodeto de potássio a 0,1 M Tiras de lata de alumínio Solução de cloreto de ferro III a 3% Solução de hidróxido de sódio a 10% Fio de cobre Solução de nitrato de prata a 5% Palha de aço Solução de sulfato de cobre (II) 1 mol/L Carbonato de cálcio Solução de ácido clorídrico 1 mol/L Ureia Solução de tiocianato de amônio a 5% Hidróxido de sódio Procedimento: 1. Em um tubo de ensaio, adicionamos…

constituir duas novas moléculas. Nas reações químicas, as ligações químicas são criadas ou rompidas. 2. OBJETIVO Identifcar a reação química de oxido redução e reatividade de alguns metais. 3. REAGENTES E MATERIAIS 2,0 g de alumínio; 2,0 g de cobre; 2,0 g de magnésio 2,0 g de ferro 5,0 ml de solução de KAI(SO) 5,0 ml de solução de CuSO 5,0 ml de solução de FeCl 5,0 ml de solução de MgSO 5,0 ml de HCl 16 tubos de ensaio de 10 ml cada Conta gotas 4. PARTE…

eletrodo imerso em um eletrólito constitui uma meia pilha ou meia célula. Duas meia - células: uma anódica e outra catódica compõem uma pilha galvânica. O funcionamento de uma célula galvânica baseia-se no fato de que durante uma reação de oxirredução há transferência de elétrons de uma espécie química para outra. Esta transferência de elétrons é possível porque se desenvolve uma diferença de potencial entre os eletrodos (f.e.m.). 2 INTRODUÇÃO TEÓRICA Uma típica…

O nome "pilha" vem do primeiro dispositivo desse tipo que foi inventado pelo Alessandro Volta em 1800. O pesquisador italiano fez um empilhamento de discos de cobre e zinco tendo entre eles discos de tecido embebidos numa solução de ácido sulfúrico, conforme mostra a figura. Entre cada par de discos era possível obter uma tensão de 0,75 volts. Assim, com muitos discos, as tensões se somavam

de sulfato de cobre II + um pedaço de esponja de aço * Solução de nitrato de prata + ácido clorídrico * Solução de cloreto de mercúrio I + raspas de cobre metálico * Ácido sulfúrico + tira de magnésio * Um pedaço de papel alumínio + ácido clorídrico * Sulfato férrico + tiocianato de amônio * Filamento de cobre + ácido nítrico + palito de fósforo 4.0 RESULTADOS E DISCUSSÃO 4.1 RESULTADOS Em nossos resultados obtivemos as seguintes reações: 1º…

desloca uma nova substância simples da segunda; 3. Dupla troca: dois reagentes compostos permutam seus íons ou radicais, dando origem a dois novos compostos; 4. Decomposição: mais de um produto é formado a partir de um único reagente; 5. Oxirredução: há troca de elétrons entre os reagentes (cedem elétrons: redutores, recebem elétrons: oxidantes); 6. Exotérmica: reação com liberação de calor; 7. Endotérmica: reação com absorção de calor. FINALIDADE Essa prática…

onde ocorrem reações de oxirredução espontâneas que geram corrente elétrica. Seu funcionamento se baseia em transferência de elétrons de um metal que tem a tendência de ceder elétrons para um que tem a tendência de ganhar elétrons, ou seja, ocorrem reações de oxidorredução. Essa transferência é feita por meio de um fio condutor. Umas das primeiras pilhas existentes foram as pilhas de Daniell constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma…

d) Decomposição. 7) Ferro + ácido Sulfúrico ---> sulfato Ferroso + Hidrogênio [Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2] é um exemplo de Adicionar pergunta à Lista de Revisão a) reação de decomposição b) reação de síntese ou combinação direta c) reação de simples troca d) reação de dupla troca. 8) CaBr2 + 2 AgNO3 ==> 2 AgBr + Ca(NO3)2 a) Simples troca. b) Decomposição. c) Síntese. d) Dupla troca. 9) Carbonato de Cobre (+ calor) ---> óxido de Cobre + dióxido de Carbono [CuCO3…