quimica

OXIRREDUÇÃO
1. Introdução
A experiência descrita a seguir mostra o que ocorre quando uma lâmina de zinco é mergulhada em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4). Explicação
Os íons da solução migram até a barra de zinco Zn(s) e retiram (ganham) elétrons do metal. Assim, formam-se átomos neutros de cobre que se depositam na lâmina, justificando assim o aparecimento da cor vermelha na superfície do zinco.
Os átomos de zinco (Zn°), ao perderem seus elétrons, vão para a solução na forma .
Observa-se, assim, que ocorreu uma reação de transferência de elétrons entre os íons e os átomos de zinco. Assim, podemos escrever a seguinte equação:

2. Definições
2.1. Oxidação
É a perda de elétrons por uma espécie química.
Exemplo

2.2. Redução
É o ganho de elétrons por uma espécie química.
Exemplo

Formação da ferrugem
Observação macroscópica:

Observação microscópica:

3. Número de Oxidação (Nox)
Nox é o número que designa a carga real (ligação iônica) ou carga aparente (ligação covalente) de um átomo ou de uma espécie química.
3.1. Nox em Compostos Iônicos
É o número que designa a carga real da espécie química.
Exemplos
• Considere o composto formado entre sódio (IA) e cloro (VIIA).

Na° doa 1 e– e transforma-se em Na+
Cl° recebe 1 e– e transforma-se em Cl–
• Considere o composto formado entre magnésio (IIA) e oxigênio (VIA).

Mg° doa 2 e– e transforma-se em Mg2+
O recebe 2 e– e transforma-se em O2–
3.2. Nox em Compostos Covalentes
É o número que designa a carga aparente (parcial) do átomo na molécula.
Nox negativo é atribuído ao elemento mais eletronegativo (o que atrai com maior intensidade os e– na ligação covalente).
Nox positivo é atribuído ao elemento menos eletronegativo (o que deixa os elétrons serem atraídos na ligação covalente).
Exemplos
• Fluoreto de Hidrogênio (HF)
Eletronegatividade: F > H

• Água (H2O)
Eletronegatividade: O > H

O oxigênio atraiu 2e–, sendo 1 de cada hidrogênio:
Cada