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Pilha Galvânica
Objetivo:
Determinar o potencial elétrico de uma pilha formada entre cobre e zinco imersos numa solução de sulfato de cobre e cloreto de sódio,respectivamente.

Experimento:
Dentro de dois Becker foi colocado em um a solução de cloreto de sódio e na outra sulfato de cobre.Dentro do cloreto de sódio colocamos a placa de zinco e no sulfato de cobre a colher,que representa o cobre.
Utilizamos um papel que neste caso serviria como melhor transportador de energia.
Quando encostamos o pólo negativo que é o preto na colher e o positivo que é o vermelho no zinco podemos observar que o multímetro mostrou uma energia negativa então podemos perceber que na verdade o pólo negativo era o zinco e o positivo a colher.A pilha médio +1 ,271 W.
Quando retiramos um dos pólos e colocamos em contato direto com o corpo vimos que ele conduz energia,porem menor ,neste instante o multímetro mostrou 0,88 W.

Conclusão:

Podemos concluir que a pilha galvânica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica,e é também considerada uma reação espontânea

Questionario:

1)Qual a função da ponte salina no experimento?
A sua principal função é fazer a ligação entre as duas parte,fazendo com que os íons migram tanto em direção as ânodo quanto ao cátodo.

2)Ao inverter os pólos,o relógio funcionou? Por quê?

Funcionou,porem marcando uma energia negativa,e isso significava que os pólos estavam trocador.Isso acontece porque mesmo trocando os pólos a energia acontece só que com intensidade diferente.

3)Identifique o ânodo e o câtodo.

Ânodo é o local onde ocorre oxidação,portanto recebe elétrons ,o pólo negativo ,é o zinco.

Cátodo é o local onde ocorre redução,portanto perde elétrons,o pólo positivo,é a colher neste caso o cobre.

Eletrolise da água

Objetivo:
Promover a quebra de moléculas de água em seus elementos constituintes.

Experimento:
Dentro de um recipiente grande e transparente foi