Relatório Lab. de Quimica exp 5.

MATERIAIS E REAGENTES
Barra metélica de cobre, ferro e aluminio
Pepita de Pasteus
Béqueres de 100 ml
Tubos de ensaio
Solução de nitratro de zinco
Solução de nitratro de prata
Solução de nitratro cobre
Solução de nitratrochumbo
Solução de ácido cloridrico

INTRODUÇÃO
O objetivo deste relatório é demonstrar as reações químicas, como a de síntese, de decomposição, de deslocamento ou simples troca, de dupla troca, através de experimentos realizados em laboratório.

DESENVOLVIMENTO TEÓRICO
Reação química é o fenômeno de transformação de substâncias. Basicamente, são cinco distintas reações: reação de decomposição, (ou análise), reação de síntese (ou adição), reação de deslocamento (ou simples-troca), reação de dupla-troca e reação de oxirredução (redox). A representação gráfica é a maneira de expressar uma reação química. Para que uma reação ocorra, é necessário que haja contato, orientação e energia. [1]

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
2.1.1 Reação de Síntese ou Adição: 2Fe2O3 é a obtenção de uma substância produto a partir de uma ou mais substâncias reagentes. Ex: 4Fe + 3O2
2.1.2 Reação de Análise ou Decomposição:2Hg+O2. é a obtenção de uma ou mais substâncias produto a partir de uma única substância reagente. Ex: 2HgO
Certas reações de análise ou decomposição recebem nomes especiais como:
- PIRÓLISE: decomposição pelo calor.
- FOTÓLISE: decomposição pela luz.
- ELETRÓLISE: decomposição pela eletricidade.
2.1.3 Reação de Deslocamento (Simples-troca): quando reage uma substância simples com uma substância composta e se obtém uma nova substância simples e uma nova substância composta. [2]
2.1.4 Reação de Dupla Troca: ocorrem entre duas substâncias compostas. Nestas reações, conforme ilustra a equação genérica A+B- + C+D- AD + BC, duas substâncias trocam entre si dois elementos: os extremos unem-se entre si, ocorrendo o mesmo com os elementos centrais por