Oxidos E Hidroxidos

sais têm sabor salgado. Embora o sulfato de magnésio (MgSO4) apresente sabor amargo. 3 - Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais. 4 - Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação. 5 - Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação. 6 - Se reagem com outros sais, dão origem a dois…

base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta. Em…

uma pessoa deve saber. Apresentamos informações sobre ácidos, Bases – também conhecidas como hidróxidos -, Sais e Óxidos. Uma pesquisa simples, porém, ao mesmo tempo, completa e muito informativa. Uma pesquisa que qualquer pessoa ficaria feliz em ler. Afinal, apresentamos fatos que, pelo menos a maioria da população, não sabe, como: para que são usados os ácidos? Você sabia que ácidos, bases, sais e óxidos são usados diariamente no nosso cotidiano, sem que soubéssemos? Pois bem,…

reações de hidróxidos de metais alcalinos terrosos. As reações de óxidos de metais alcalinos têm a tendência de reagir com a agua, entretanto o oxido de BeO não reage com a agua para formar o hidróxido iônico. As reações de óxidos de metais terrosos formam hidróxidos iônicos, como podemos ver com a demonstração desta formula. MO(s)+H2O(l)=>M(OH)2. Sua velocidade aumenta diretamente com a proporção da dimensão do íon metálico, dependendo também com o pré-tratamento que o…

chamados funções químicas ou funções inorgânicas, e as propriedades características de cada função são chamadas propriedades funcionais . As quatro funções mais importante da química inorgânica são: Ácidos ; Bases; Sais; Óxidos; Ácidos 1. Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius A teoria proposta pelo químico Svante August Arrhenius , em 1887, denominada teoria da dissociação eletrolítica, que sugeria que o fato de as soluções de cloreto de sódio , NaCl

base: Hidróxido de ....................................................... (Nome do elemento) Exemplos: NaOH NH4OH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 hidróxido de sódio hidróxido de amônio hidróxido de cálcio hidróxido de magnésio hidróxido de alumínio 4 2.1.2 Quando o elemento forma duas bases: Quando o elemento tem Hidróxido .............................................. (Nome do elemento) ico oso N ox. maior N ox. menor Fe(OH)3 – hidróxido férrico Fe(OH)2 –…

Funções Inorgânicas Engenharia Civil 1ª Etapa Prof. Ms. Juliane Bernardi Os compostos estudados pela Química Inorgânica são divididos em funções : Ácidos, bases, sais e óxidos. Função Ácido Segundo Arrhenius Ácidos são soluções aquosas iônicas que possuem como único cátion o Hidrogênio. Formulação dos ácidos: H1+ + SO42- = H2SO4 H1+ + CN1- = HCN Função Ácido Nomenclatura dos ácidos: Ácido + nome do Ânion com a terminação trocada. Ânion Ácido eto idrico

liberando o ânion OH - (hidróxido). O nome das bases é obtido a partir da seguinte regra: Hidróxido de .......................(nome do cátion) Exemplos: Bases de metais com cargas fixas. NaOH Cátion: Na+ (sódio) Ânion: OH- (hidróxido) Nomenclatura: Hidróxido de sódio Al (OH)3 Cátion: Al3+ (alumínio) Ânion: OH- (hidróxido) Nomenclatura: Hidróxido de alumínio Ca (OH)2 Cátion: Ca2+ (cálcio) Ânion: OH- (hidróxido) Nomenclatura: Hidróxido de…

Hidróxido Um hidróxido (OH) é uma função química caracterizada por um catião ou cátion (geralmente um metal, excepção feita apenas ao catião amónia) e um anião ou ânion hidroxila. Os exemplos mais conhecidos são o hidróxido de sódio (NaOH), vulgarmente conhecido como "soda cáustica", e o hidróxido de potássio (KOH), também conhecido como "potassa cáustica". Os hidróxidos são caracterizados por seu caráter básico (tingem de azul o papel de tornassol). Todos os hidróxidos de elevado grau…

(HNO3), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Fosfórico (H3PO4), Ácido Carbônico (H2CO3). 2 – BASES 2.1 – Definição Segundo Svante Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH- (íons hidróxido) em solução aquosa. As bases possuem baixas concentrações de íons H+ sendo consideradas bases as soluções que têm valores de pH acima de 7. As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal: Ácido +…