Oxidos E Hidroxidos

3. ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS 3.1 - ÓXIDOS Os óxidos classificam-se em óxidos simples, óxidos múltiplos, óxidos contendo hidroxila e hidróxidos. Dentro da estrutura da classificação, existem grupos minerais importantes, notadamente, os grupos da hematita, do espinélio e do rutilo. Cada um destes grupos contém um ou mais minerais de importância econômica. Dentro da classe dos óxidos estão os principais minérios de ferro (hematita e magnetita), de cromo (cromita), de manganês (pirolusita, manganita e

niqueloso Cr2+= cromoso Cr3+= crômico Mn2+= manganoso Co2+= cobaltoso Co3+= cobáltico Hg22+= mercuroso Hg2+= mercúrico Cu+= cuproso Cu2+= cúprico Fe2+= ferroso Fe3+= férrico Au+= auroso Au3+= áurico Ânions Simples N3-= nitreto ou azida O2-=óxido Te2-=telureto F-= fluoreto Br-= brometo Cl-= cloreto I-= iodeto P3-= fosfeto S2-= sulfeto S2-2 = dissulfeto Se2-=seleneto C2-2=carbeto C6-4= metaneto Íons Complexos e Radicais (poliatômicos) ClO-= hipoclorito ClO2-=…

 Ionização dos ácidos H2SO4 → 2H+ + SO4-2  HNO H  3 →H + + NO3- PO4 → 3H+ + PO4-3 3 H4P2O7 → 4H+ + P2O7-4 Funções Inorgânicas BASES Bases ou hidróxidos  Definição: são compostos que, dissolvidos em água, liberam, como íon negativo apenas o ânion hidróxido (OH-), também chamado de hidroxila ou oxidrila;  NaOH → Na+ + OH-  Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-  Al(OH) 3 → Ca 3+ + 3OH- Classificação das bases 1. De…

ligação simples. Entre os milhares de ácidos orgânicos conhecidos, alguns são de enorme importância para o homem. O ácido fórmico, primitivamente obtido de certa espécie de formiga, é atualmente produzido a partir da reação do monóxido de carbono com hidróxido de sódio sob pressão (sete atmosferas), na temperatura de 120 a 150o C, obtendo-se formiato de sódio, que, tratado por ácidos minerais, libera o ácido fórmico. É usado em corantes de tecidos, para formar a solução ácida, sendo…

inorgânicos isto é, compostos que não contêm carbono. Apresentam propriedades químicas e comportamentos semelhantes, envolvendo acidez, basicidade, solubilidade em agua e reatividade. As principais funções químicas são os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. Podemos entender que os ácidos têm como característica principal a formação de íons H+ em solução aquosa, resultado de um processo conhecido como ionização, isto é: os ácidos puros são substâncias covalentes e quando dissolvidos…

QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS) 1. ÁCIDOS 1.1 - Teoria de Arrhenius São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H+(hidrônio). Exemplo: HCl → H+ + ClH3PO4 → 3H+ + PO431.2 - Classificação a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS Monoácidos: ionizam apenas 1 H+; Exemplo. HCl3, HCl, H3PO2 Diácidos: ionizam 2 H+; Exemplo: H2S, H2SO4, H3PO3 Triácidos: ionizam 3 H+; Exemplo: H3BO3, H3PO4…

existentes no planeta Terra. As chamadas "substâncias inorgânicas" que servem de foco de estudo para a química inorgânica, são divididos em quatro grupos denominados como "funções inorgânicas”. São eles: * Ácidos * Bases ou hidróxidos * Sais * Óxidos Ácidos Ácido é toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+ Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: As reações de ácidos são generalizadas frequentemente na forma HA H+ + A-,…

3H + + BO3 3 - H3BO3 + 3 H2O → 3 H3O + + BO33 - H4SiO4 H2O 4H + + SiO4 4 - H4SiO4 + 4 H2O → 4 H3O + + SiO4 4 - Bases: são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando como ânions apenas os íons hidróxidos OH - (hidroxila ou oxidrila). Equações de dissociação das bases: NaOH H2O Na+ + OH Ca(OH)2 H2O Ca 2 + + 2 OH Al(OH)3 H2O Al 3+ + 3 OH - Pb (OH)4 H 2O Pb 4 + + 4 OH - Exercícios: 1) Dar as equações de…

LISTA DE EXERCÍCIOS _ ÁCIDOS, BASES, SAIS, ÓXIDOS 1. Identifique os seguintes compostos como um ácido ou uma base: (a) NH4OH; (b) HCl; (c) Pb(OH)2; (d) H2SO5; (e) Ba(OH)2 e dê o nome de cada um. a) NH4OH Hidróxido de amônio (base) b) HCl  Ácido Clorídrico (ácido) c) Pb(OH)2  Hidróxido de Chumbo II (base) d) H2SO5  ácido persulfúrico (ácido) e) Ba(OH)2  Hidróxido de Bário (base) 2. Selecione um ácido e uma base para uma reação de neutralização que resulte na formação de (a) brometo…

QUÍMICA Editora Exato 23 FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS) 1. ÁCIDOS 1.1 - Teoria de Arrhenius São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H+ (hidrônio). Exemplo: HCl → H+ + Cl- H3PO4 → 3H+ + PO4 3- 1.2 - Classificação a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊ- NIOS IONIZÁVEIS Monoácidos: ionizam apenas 1 H+ ; Exemplo. HCl3, HCl, H3PO2 Diácidos: ionizam 2 H+ ; Exemplo: …