ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS

3. ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS H Be S O Mg AI Si Ca Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ge As Se Y Zr Nb Mo Sn Sb Te La Lu Ta W Hg Pb Si Th U Neste grande grupo mineralógico, incluem-se todos aque­les compostos cujos átomos ou catiões, geralmente de um ou mais metais, estão combinados com o oxigénio. Em alguns casos o hi­drogénio é um dos catiões e encontra-se presente na forma hi­droxílica ou como água de hidratação. 1. 3. 1 - Cuprite Composição – Cu O2 Morfologia - Cristaliza no sistema cúbico na classe ico­sitetraédrica pentagonal (enantiorn6rfica) em cristais, geralmente, de hábito octaédrico. Ocorre também em agregados granulares e massas compactas. Propriedades Físicas - Fractura conchoidal a desigual. D = 3,5 a 4; d = 5,85 a 6,15. Brilho adamantino a submetálico, mesmo ter­roso. Cor: vermelha a negra. Traço vermelho acastanhado Propriedades Químicas - Sobre o carvão misturada com Na2 CO3 funde e dá glóbulo de cobre. Jazida e loca­lização - É um mineral de origem secundária devido a oxidação dos minerais de cobre. Ocorre, por­tanto, na zona de oxidação dos jazigos cuprí­feros associada ao cobre nativo, à malaquite, azurite e limonite. Fig. 67 - Cuprite Em Portugal há. cuprite nas regiões cu­prfieras do Alentejo (Aparis). 4.3.2

NOMENCLATURA ÓXIDOS Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo: BaO – óxido de bário K2O – óxido de potássio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exempl: Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II NiO – óxido niqueloso ou óxido de níquel II Ni2O3…

iônica, liberando como único ânion a hidroxila (OH-). Considerando que o OH é obrigatório na composição de toda base, elas também são chamadas de hidróxidos. Com base nisso, dê a nomenclatura das seguintes bases: a) KOH b) CsOH c) Ba(OH)2 d) Sr(OH)2 e) Fe(OH)2 f) Fe(OH)3 g) Pb(OH)4 h) NH4OH 02) Escreva as fórmulas das bases a seguir: a. Hidróxido de lítio b. Hidróxido de potássio c. Hidróxido de estrôncio d. Hidróxido de bário e. Hidróxido…

1. Introdução Para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, criou-se as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. 2. Desenvolvimento Funções Inorgânicas Para facilitar o estudo das substâncias químicas, elas foram divididas em grupos ou funções químicas, que são conjuntos de…

Funções Químicas Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos Bases Sais Óxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que tem como primeiro elemento o hidrogênio. A única exceção é a água H2O. HCl H2SO4 H3PO4 HCl H2S HBr …

identificação do teor alcoólico, nos testes de bafômetro. Nomenclatura dos Sais Como um sal vem de uma reação de salificação (reação entre Ácido + Base ), o nome desses também serão formados em parte pelo nome do ácido e da base com pequenas modificações. O cátion de um sal sempre vem da base e o ânion de um ácido. Regras básicas: Ácido Ânion ídrico eto oso ito ico ato (caderno) propriedade e caracteristica Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado e são sólidos.…

FUNÇÕES INORGÂNICAS Marlinne Lins Engenheira de Alimentos – UEFS Especialista em Ensino de Química – FINOM Graduanda em Licenciatura em Química – UEFS Mestranda em Ciências Ambientais - UEFS DEFINIÇÕES • Substâncias pertencem a mesma apresentam o mesmo grupo funcional função – um átomo, um íon ou ainda um grupamento de átomos ou de íons, responsáveis pela semelhança no comportamento químico de uma série de substâncias diferentes. • • • • • Ácidos Hidróxidos…

de àgua. Hidróxido de alumínio: é utilizado como antiácido, o hidróxido reage com o excesso de àcido clorídrico no estômago, reduzindo a sua acidez. Óxidos de alumínio: é obtido da bauxita através do processo Bayer, e o óxido é depois convertido em alumínio metálico pelo processo Hall-Héroult, é usado em estruturas de automóveis, embalagens, construção civil, etc. Cloreto de alumínio: o cloreto de alumínio é usado comercialmente como um catalisador no craqueamento do petróleo, é…

cáustico, facilmente identificado em frutas cítricas, como limão, laranja e maçã. Têm a capacidade de alterar a cor de certas substâncias orgânicas, denominadas indicadores. Assim, em presença de solução aquosa ácida, o papel azul de tornassol passa para vermelho; o papel vermelho-do-congo passa para azul e uma solução básica de fenolftaleína passa de vermelho para incolor Quanto a força . por meio do valor da constante de ionização, pode-se medir a força de um ácido. Quanto mais elevado…

Um óxido é um composto químico formado por átomos de oxigênio com outros elementos. Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos pois o flúor é mais…