Oxidos E Hidroxidos

apenas uma molécula de água 2 H3PO4 = H6P2O8 H2 O H4P2O7 ácido pirofosfór ico Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4 H2O H2O H2O H2O Na + + OH – Ca 2+ + 2 OH – 3+ + 3 OH – Pb 4+ + 4 OH – Fe MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)…

→ H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4- Bases: São compostos capazes de se dissociar em água liberando em íons (mesmo em pequena porcentagem) dos quais o único ânion é o hidróxido OH -. As principais bases são: Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) e Hidróxido de amônio (NH4OH). Exemplo: NaOH(s) → Na1+ + OH1- Sais: São compostos capazes de dissociar em água (mesmo em pequena porcentagem) dos quais pelo…

INTRODUÇÃO As Funções inorgânicas são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. A química mineral ou inorgânica abrange o estudo dos metalóides e dos metais e das combinações químicas, tem composição qualitativa, que varia muito de um para outro elemento. O químico sueco Svante August Arrhenius propôs em 1884

como por exemplo: hidróxido de sódio, hidróxido de amônio, etc. Propriedades funcionais das bases são: sabor amargo (adstringente), modificam a cor dos indicadores ácido-base, conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa, reagem com ácidos produzindo sal e água e na maioria das vezes são corrosivos e reagem com metais. Segundo Arrhenius : Bases ou Hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido, OH-,…

expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio - Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III ÓXIDOS - Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido…

Óxidos: Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, ou seja, são compostos binários formados por mais de um elemento, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles. Os óxidos moleculares são aqueles formados por ametais ligados a oxigênio, eles têm a nomenclatura estabelecida pela regra: ...........(mono-, di-, tri-)......... óxido de ...........(di-, tri-, tetra-).......... nome do elemento prefixo que indica a quantidade …

........6 2.2 Bases........................................................................................................9 2.3 Sais...........................................................................................................13 2.4 Óxidos.....................................................................................................17 3 Conclusão.....................................................................................21 4 Referência de Pesquisa....................

mecanismo de suas reações e transformações. As chamadas "substâncias inorgânicas" que servem de foco de estudo para a química inorgânica, são divididas em quatro grupos denominados como "funções inorgânicas". São eles: ácidos, bases, sais e óxidos. Definição As primeiras três funções: são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Os compostos que compreendem cada grupo são 1.…

DOS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS – TERROSOS Introdução A prática realizada tem como principal objetivo a análise das propriedades químicas dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos através das reações entre um óxido básico e água, óxido básico e um ácido, óxido ácido e água, óxido ácido e uma base e entre um metal e ácido. Fundamentação teórica:  Metais alcalinos (M) Os metais alcalinos situam-se no Grupo 1 na tabela periódica, o qual é constituído pelo lítio, sódio, potássio,…

Funções inorgânicas Definição Funções inorgânicas: são conjuntos de substâncias químicas que apresentam propriedades e características semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contacto com a água, ele se ioniza e libera H+. Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Álguns ácidos mais conhecidos Ácido…