Prática, relatório

PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS – TERROSOS

Introdução A prática realizada tem como principal objetivo a análise das propriedades químicas dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos através das reações entre um óxido básico e água, óxido básico e um ácido, óxido ácido e água, óxido ácido e uma base e entre um metal e ácido.

Fundamentação teórica:  Metais alcalinos (M) Os metais alcalinos situam-se no Grupo 1 na tabela periódica, o qual é constituído pelo lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Possuem a química mais simples do que qualquer outro grupo da tabela periódica. Suas propriedades físicas e químicas estão diretamente relacionadas com o seu tamanho e sua estrutura eletrônica. São sólidos à temperatura ambiente. Puros, apresentam coloração fosca e quando cortados, apresentem brilho metálico. Assim como os demais metais, são bons condutores de energia e calor. Possuem baixa dureza, tanto que o césio pode ser facilmente cortado com uma faca. A dureza diminui com o aumento do número atômico. São pouco densos e possuem baixos pontos de fusão e ebulição. Não existem livres na natureza, pois são altamente reativos quando expostos ao oxigênio ou à água, assim como qualquer outro ânion, portanto devem ser guardados ao abrigo do ar, em petróleo ou tolueno, numa atmosfera inerte. Apresentam um elétron no nível mais externo e todos os níveis internos estão completos. Possuem as mais baixas energias de ionização, pois os átomos são muito grandes e os seus elétrons mais externos estão fracamente atraídos pelo núcleo, e a perda dos mesmos acontece sem o desprendimento de muita energia. Possuem baixa eletronegatividade assim, quando eles reagem com outros elementos para formarem compostos, geralmente existe uma grande diferença de eletronegatividade entre eles, como consequência ocorre a formação de ligações iônicas. Os metais alcalinos reagem facilmente com hidrogênio, formando hidretos. Reagem com água liberando grande quantidade