aaaa

Apostila de Química
Ácidos:
São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, ou H+. os principais ácidos são: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3).
Exemplo: H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4-
Bases:
São compostos capazes de se dissociar em água liberando em íons (mesmo em pequena porcentagem) dos quais o único ânion é o hidróxido OH -. As principais bases são: Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) e Hidróxido de amônio (NH4OH).
Exemplo: NaOH(s) → Na1+ + OH1-
Sais:
São compostos capazes de dissociar em água (mesmo em pequena porcentagem) dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O1 e pelo menos um ânion é diferente de OH-. Os principais sais são: Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Nitro de sódio (NaNo3), Nitrato de amônio (NH4NO3), carbonato de sódio (Na2CO3), Bicarbonato de sódio (NaHCO3), Carbonato de cálcio (CaCO3), sulfato de cálcio (CaSO4), Sulfato de magnésio (MgSO4), Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e Hipoclorito de sódio (NaClO).
Exemplo: NaCl → Na1+ + Cl1-
Óxidos:
São compostos binários formados por apenas dois elementos químicos, dos quais o oxigênio é o mais eletronegativo.
Exemplo: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O, etc. Os principais óxidos são:
. Óxidos básicos: Óxido de cálcio (CaO) e Óxido de magnésio (MgO). Óxidos ácidos: Dióxido de carbono (CO2); Peróxido: Peróxido de Hidrogênio (H2O2).

Exercícios propostos: 1- (Fuvest) Cal viva é óxido de cálcio (CaO). a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água. b) Por que, na agricultura, a cal viva é adicionada ao solo? 2- (Ita)