Funções inorganicas

Funções inorgânicas
Devido ao fato de o número de substancias químicas inorgânicas conhecidas ser muito grande, o estudo de cada uma separadamente tornou-se inviável. Por isso surgiu a necessidade de separa-las em quatro grandes grupos, de acordo com suas semelhanças nas propriedades químicas. Esses grupos são chamados funções químicas ou funções inorgânicas, e as propriedades características de cada função são chamadas propriedades funcionais .
As quatro funções mais importante da química inorgânica são:
Ácidos ;
Bases;
Sais;
Óxidos;

Ácidos

1. Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius
A teoria proposta pelo químico Svante August Arrhenius , em 1887, denominada teoria da dissociação eletrolítica, que sugeria que o fato de as soluções de cloreto de sódio , NaCl, em água e as soluções de ácido clorídrico, HCl, em água conduzirem água conduzirem a corrente elétrica estava relacionado com a presença de íons nas referidas soluções.
Assim, Arrheinius classificou as substancias em:
1 º) eletrolíticos : são todas as substancias capazes de conduzir a corrente elétrica em solução aquosa , portanto , soluções eletrolíticas.
2 º) não eletrólitos: são as substancias que não são capazes de conduzir a corrente elétrica em solução aquosa , portanto , soluções não eletrolíticas.
1.1 Dissociação e ionização
a) Dissociação iônica: é a separação dos íons já existentes no composto iônico, o que ocorre quando ele se dissolve em água.
Exemplo:
NaCl(s) H2O Na + (aq) + Cl – (aq) Íons livres
b) Ionização : é a formação dos íons que ocorre por meio das quebras das ligações covalentes polares, quando algumas substancias moleculares são colocadas em água.

Exemplo:

HCl(g) H + (aq) + Cl – (aq) Íons livres

1.2 Grau de ionização ou de dissociação iônicas (α) α % = Numero de particulas ionizadas ou dissociadas . 100 Numero de partículas inicialmente dissolvidas
Assim a força de um eletrolítico é determinada