Oxidação E Redução De Metais

Pará 2014 01 – O que é oxidação e redução? A transferência de elétrons é frequentemente acompanhada pela transferência de átomos e é algumas vezes difícil se determinar de onde os elétrons vêm ou para onde vão. Deste modo, é mais seguro – e mais simples – analisar as reações redox utilizando uma série de regras formais expressas em termos de número de oxidação. Assim, dá-se por definir que oxidação corresponde a um aumento no número de oxidação de um elemento e que redução corresponde…

Exercícios - OXIRREDUÇÃO – 2012 1- (ITA) Assinale a opção que apresenta os compostos nitrogenados em ordem crescente de número de oxidação do átomo de nitrogênio. A) N2H4  K2N2O2  NaNH2  NI3  Na2NO2 B) K2N2O2  Na2NO2  NI3  NaNH2  N2H4 C) NaNH2  N2H4  K2N2O2  Na2NO2  NI3 D) NI3  NaNH2  Na2NO2  N2H4  K2N2O2 E) Na2NO2  NI3  N2H4  K2N2O2  NaNH2 ____________________________________________________________________________ 2- (UNIFESP) O nitrogênio tem a característica de formar com

13.UFSC-SC) Na pilha esquematizada a seguir, é fornecido o sentido do fluxo de elétrons. Dados os valores dos potenciais-padrão de redução (a 25°C e 1 atm) do eletrodo de cobre (Ered= 0,34 V) e do eletrodo de prata (Ered= 0,80 V), indique a(s) proposição(ões) CORRETA(S): (01) No eletrodo de cobre ocorre a redução. (02) Os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo de prata. (04) O cobre é o agente redutor. (08) A reação global da pilha é: Cu(s) + 2Ag1+(aq)

Experimental II Prof. José Daniel Ribeiro de Campos Aula no 11 Reatividade Química dos metais Acadêmicos: Carolynne Bonfim de Araújo Fernanda Raquel Mota Joyce de Jesus Rodrigues Kamilla Pereira da Silva Larissa Vanessa Ferreira Yasmin Julia Alves de Paulo Anápolis, 14 de Janeiro de 2015 1. Introdução A reatividade dos metais está intimamente ligada com sua energia de ionização, ou seja, quanto menor a…

Reações ácido-base: Na2CO3, Na2B4O7 (tetraborato de sódio), KH(C8H4O4) (hidrogenoftalato de potássio), KH(IO3)2 (hidrogenoiodato de potássio). Reações de formação de complexos: metais puros (Zn, Mg, Cu, Mn), e sais, dependendo da reação usada. Reações de precipitação: Ag, AgNO3, NaCl, KCl, KBr. Reações de oxidação-redução: K2Cr2O7 (dicromato de potássio), KBrO3 (bromato de potássio), KIO3 (iodato de potássio), KH(IO3)2 (hidrogenoiodato de potássio), Na2C2O4 (oxalato de sódio), As2O3…

reações de oxi-redução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cercam e estão presentes nos processo que permitem a manutenção da vida (USBERCO, 2006). Essas reações são de um estudo quantitativo, onde suas características são notórias de acordo com o término do experimento. Existem assim os reagentes oxidantes e os redutores, onde dependendo das suas características químicas podem apresentar coloração diferente, com ou sem o uso de indicadores de oxi-redução.

deslocamento entre metais através da serie eletroquímica ou dos potenciais de eletrodo-padrão; * Verificar a obtenção do hidrogênio através das reações de deslocamento a partir de ácidos e bases; * Verificar as propriedades do hidrogênio. INTRODUÇÃO Quando um metal é mergulhado em água, ou em alguma solução contendo seus próprios íons, ele tende a liberar íons positivos para o meio, ficando assim esse metal negativo. O potencial elétrico E gerado depende da natureza do…

Reatividade dos Metais 1.Objetivos Este experimento teve o objetivo de trabalhar o conceito de reatividade química(neste caso dos metais) e estabelecer a ordem de reatividade entra alguns metais por suas forças relativas como agentes redutores. 2.Introdução[1][2][3][4] 2.1– Metais O grupo dos metais é o qual possui o maior número de elementos na tabela periódica. Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP) são encontrados no estado

evitar que estesofra corrosão precoce. O pedaço de magnésio atua como (A) oxidante do tanque. (B) metal de sacrifício. (C) catalisador da corrosão. (D) metal que sofre redução. (E) intermediário da reação4) (UFRGS – 2003) A pilha comum, também chamada de pilha seca ou de Leclanché, apresenta as seguintes semi-reações, escritas na forma de redução. Semi-reação Potencialpadrão de redução, E0 Zn2+ (aq) + 2 e-  Zn (s) - 0,76 V 2NH4+ (aq) + 2MnO2 (s) + 2e-  Mn2O3 (s) + 2NH3 (aq)…

ligações entre os átomos mantidas por atrações elétricas entre os íons. Exemplos: NaCl (cloreto de sódio), NaHCO3 bicarbonato de sódio, etc Algumas características (podendo haver exceções) dos compostos iônicos são • • • • Formados por um metal e um não metal. Soluções são condutoras de eletricidade. Solúveis em água. Tendem a formar sólidos cristalinos com alto ponto de fusão. • Compostos covalentes apresentam ligações covalentes, isto é, ligações devidas a combinações…