Oxidação E Redução De Metais

padrão medem a tendência de uma espécie química sofrer redução, ganhando elétrons, ou oxidação, perdendo elétrons. Dessa forma, aqueles que possuírem o maior potencial de redução, tem a maior tendência a ganhar elétrons e a menor tendência a perder os seus elétrons. O Lítio é a substância que tem a maior tendência a perder seus elétrons e o Flúor aquele que tem a maior tendência a ganhar, conforme mostra a tabela abaixo na ordem crescente de redução:

1. INTRODUÇÃO Você já experimentou uma sensação de choque elétrico quando se morde um papel alumínio? Isto ocorre quando há contato entre o alumínio e os metais presentes em obturações dentárias, o ddp existente é que determina esta reação e é a partir desse princípio que são construídas as pilhas. Esse trabalho envolve a história das pilhas, força eletromotriz, tipos de pilhas, a equação de nerst e o compreendimento maior de suas aplicações. 2. DESENVOLVIMENTO 2.1 História da pilha

Referências 14 1 INTRODUÇÃO Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxirredução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. Segundo a definição oxidação é a perda de elétrons e redução o ganho de elétrons, onde o número de oxidação aumenta e diminui respectivamente. Ocorrem…

energia liberada numa reação química em energia elétrica. A reação, que ocorre no interiorda pilha, deve ser ao mesmo tempo, espontânea e de oxido-redução. Existem várias reações que se encaixam nesse domínio. O grande problema para construir uma pilha é fazer com que a oxidação de umadada espécie (quase sempre um metal) ocorra num lugar e a redução de outra espécie(quase sempre um cátion) ocorra em outro lugar.Esse é o segredo.Tenha sempre em mente. A Eletroquímica está presenteem…

aplicações das reacções de oxidação redução são inúmeras, mas não actualmente, antigamente este tipo de reacção já era utilizada para muitosobjectivos. Um exemplo bastante importante foram os processos de obtenção de metais, como o ferro. A redução dos óxidos para a obtenção do ferro é efectuada emfornos denominados alto-forno. Neste forno ocorrem as seguintes reacções: Formação de gases (óxidos de carbono): O carbono que reage com o oxigénio produzindodióxido de carbono: Redução…

dentário, marcapassos, etc. MECANISMOS DA CORROSÃO - Mecanismo Químico (AÇÃO QUÍMICA) - Mecanismo Eletroquímico MECANISMO QUÍMICO • Neste caso há reação direta com o meio corrosivo, sendo os casos mais comuns a reação com o oxigênio (OXIDAÇÃO SECA), a dissolução e a formação de compostos. A corrosão química pode ser por: • Dissolução simples: exemplo, dissolução do Cobre em HNO3 • Dissolução preferencial: exemplo, dissolução preferencial de fases ou planos atômicos…

uma corrente elétrica). O número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro (que é definido como tendo número de oxidação igual à zero). Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu número de oxidação aumenta se aceita um elétron seu número diminui. A perda de elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho são conhecidos como redução. Uma reação na qual ocorrem oxidação e redução é chamada de reação…

materiais. Nos metais e nos materiais cerâmicos ocorre a dissolução e nos polímeros ocorre a degradação. Corrosão de metais A corrosão é definida como um ataque destrutivo e não intencional de um metal, exemplo familiar inclue a ferrugem. Considerações eletroquímicas O processo de corrosão é normalmente eletroquímico na qual existe uma transferência de elétrons de uma espécie química para outra. Os átomos dos metais perdem ou cedem elétrons, o que é chamado de reação de…

CATODO + O polo onde saem os elétrons chama-se ANODO e corresponde ao polo negativo - ANODO No CATODO ocorre a reação de redução + No ANODO ocorre a reação de oxidação - NESTE PROCESSO TEREMOS, SIMULTANEAMENTE , AS SEGUINTES REAÇÕES: Zn  Zn2+ + 2e- Semi-reação de oxidação Cu2+ + 2e- Cu Semi-reação de redução -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Zn + Cu+2  Zn2+ +

Passo 1 (Equipe) Pesquisar como ocorre à corrosão metálica e quais são os principais meios corrosivos. * A corrosão é normalmente definida como a deterioração de um metal, ou das suas propriedades, provocada por uma reação com o ambiente onde se encontra. A corrosão metálica geralmente envolve perda de material numa determinada localização da superfície exposta. Ela ocorre de várias formas, desde um ataque generalizado sobre uma superfície até um ataque profundo e concentrado. Em…