Oxidação E Redução De Metais

(KIOƒ) ao sal de cozinha. 1. Alguns trocadores de calor utilizam tubos de alumínio por meio dos quais passa a água utilizada para a refrigeração. Em algumas indústrias, essa água pode conter sais de cobre. Sabendo que o potencial padrão de redução para o alumínio (Aؤ® para AØ¡) é de -1,66V e, para o cobre (Cu£® para Cu¡), é de +0,34V, julgue os itens a seguir. (1) A água contendo sais de cobre acarretará a corrosão da tubulação de alumínio do trocador de calor. (2) Na pilha…

da química chamado ELETROQUÍMICA. Oxidação e redução Os elementos envolvidos em é uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. Uma reação na qual ocorrem oxidação e redução é chamada de reação redox. A perda de elétrons de uma substância é chamada de oxidação, e o ganho é conhecido como redução. Ânodo: eletrodo para onde se dirigem os ânios (pólo negativo), ocorrendo a corrosão, com seqüente perda de massa e oxidação dos ânios, pois aumenta o…

transição ..................................................................................................... 4 Configurações Electrónicas .............................................................................................. 4 Estado de oxidação ........................................................................................................... 5 Propriedades Periódicas ....................................................................................................…

............ 19 1.3.4 Produto Químico......................................................................... 22 2. Reação Redox ...................................................................................................... 24 2.1. Oxidação.................................................................................................... 24 2.2 Eletrólito ..................................................................................................... 25 2.2.1. Diferença

ar úmido ou de água contendo oxigênio dissolvido, alguns metais sofrem o fenômeno da corrosão, que é a dissolução dos mesmos sob a forma iônica. O exemplo mais conhecido deste processo é a corrosão do ferro. Os átomos de Fe° são oxidados a Fe2+ e os átomos do oxigênio, contidos sob a forma de O2 no ar atmosférico, são reduzidos a O2- sob a forma de OH1-. Reação anódica (oxidação) Fe(s) => Fe2+ + 2e- Reação catódica (redução) 1/2 O2(g) + H2O + 2e- => …

11 BIBLIOGRAFIA 12 INTRODUÇÃO A corrosão é um processo que ocorre nos metais pela interação destes a um meio de exposição e assim causando perda de material deste metal em certa região ou como um todo, podemos dizer que sendo assim corrosão é a deterioração e a perda de um material devido a um ataque químico, a ação química é classificada como oxidação e redução. Oxidação é a perda de elétrons por uma espécie química e redução é o ganho de elétrons por uma espécie química. Quimicamente…

O processo químico de oxidação consiste na perda de elétrons de uma substância e o ganho em outra substância é denominado redução. Os processos ocorrem simultaneamente e possui um universo abrangente. Palavras­chave: oxidação, redução, processos. 1. INTRODUÇÃO O termo força redutora refere­se à tendência que um elemento possui em sofrer oxidação, cedendo elétrons, provocando a redução em outra espécie química. Força oxidante é a tendência que um elemento possui em sofrer…

Eletroquímica Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A conversão de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo, chamado de pilha ou célula galvânica. A conversão de energia elétrica em…

definidas em outros materiais com propriedades diferentes. Oxi-redução é uma reação química que se refere ao processo em que há transferência de elétrons entre espécies químicas (átomos e/ou íons) de substâncias que reagem entre si, ocorrendo a variação do número de oxidação das substâncias presentes nessa reação. Nesse tipo de reação, a substância que ganhou os elétrons, ou reduziu, é o Agente Oxidante, porque ela causou a oxidação do átomo ou íon da outra substância reagente. Sendo…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA BLOCO “s”: REATIVIDADE E IDENTIFICAÇÃO Salvador, 05 de dezembro 2013. 1. OBJETIVOS Avaliar a reatividade dos metais alcalinos e alcalino-terrosos frente à água e ao ar; Identificar os metais alcalinos através do teste de chama; Identificar os metais alcalinos-terrosos através de testes de precipitação; Reconhecer o caráter iônico de compostos dos elementos do bloco “s”; Avaliar a alteração de solubilidade de diferentes séries