propriedades oxidantes

Resumo: O processo químico de oxidação consiste na perda de elétrons de uma substância e o ganho em outra substância é denominado redução. Os processos ocorrem simultaneamente e possui um universo abrangente.
Palavras­chave: oxidação, redução, processos.
1. INTRODUÇÃO
O termo força redutora refere­se à tendência que um elemento possui em sofrer oxidação, cedendo elétrons, provocando a redução em outra espécie química. Força oxidante é a tendência que um elemento possui em sofrer redução, recebendo desta maneira, elétrons e provocando a oxidação em outro elemento químico.
Essas transformações envolvem a transferência de elétrons, e ocorrem simultaneamente. Os metais possuem característica em ceder elétrons, caracterizando­os em sua maioria, como agentes de força redutora, eles possuem boa condutividade elétrica e de calor.
– Reação de Oxi­Redução Cada átomo de metal exerce uma pequena força de atração nos elétrons mais externos, camada de valência, possibilitando­os de fluírem livremente, possibilitando a formação de íons positivos ou (cátions) e a formação das ligações iônicas com não metais. Os ametais possuem energia de ionização e afinidades eletrônicas elevadas.
Ao receberem elétrons, caracteriza­se, em sua maioria, como de força oxidante.
A oxidação pode ocorrer de três maneiras: quando se adiciona oxigênio a substância, quando a substância perde hidrogênio ou quando perde elétrons. Enquanto a redução é oposta a este processo, se caracterizando de três maneiras: quando a substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons.

Experimento
Materiais: béquer, capsula, espátula, piscete com água destilada
Procedimento expeimental:
1ª Parte
1 ­ Em um béquer de 25 mL colocar 2 mL de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína; 2 ­ Tomar um pedaço de 2 cm de fita de magnésio, colocar a fita de magnésio limpa no béquer preparado no item 1.
2ª Parte
1 ­ Em uma