Eletroquímica

ELETROQUÍMICA

INTRODUÇÃO

Uma corrente elétrica pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA.

Oxidação e redução

Os elementos envolvidos em é uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. Uma reação na qual ocorrem oxidação e redução é chamada de reação redox. A perda de elétrons de uma substância é chamada de oxidação, e o ganho é conhecido como redução.

Ânodo: eletrodo para onde se dirigem os ânios (pólo negativo), ocorrendo a corrosão, com seqüente perda de massa e oxidação dos ânios, pois aumenta o número de elétrons livres.
Cátodo: eletrodo para onde se dirigem os cátios (pólo positivo). Nesse elétrodo ocorre sempre depósito (aumento da massa), e também redução dos cátions.

Os metais apresentam diferentes tendências à oxidação, como por exemplo, em presença de ar e umidade nota-se que o ferro tem maior tendência a se oxidar do que o níquel e o ouro.
Por isso, é necessária uma tabela de potenciais de redução. Os elétrodos que fornecem elétrons (ânodo) são colocados acima do hidrogênio, ficando com o sinal negativo. E os elétrodos que recebem elétrons (cátodo) são colocados abaixo do hidrogênio, ficando com o sinal positivo.

A pilha de Daniell

As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836.
Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas. A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.
Sentido dos elétrons - Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação