Pilhas

Em presença de ar úmido ou de água contendo oxigênio dissolvido, alguns metais sofrem o fenômeno da corrosão, que é a dissolução dos mesmos sob a forma iônica. O exemplo mais conhecido deste processo é a corrosão do ferro. Os átomos de Fe° são oxidados a Fe2+ e os átomos do oxigênio, contidos sob a forma de O2 no ar atmosférico, são reduzidos a O2- sob a forma de OH1-.

Reação anódica (oxidação)

Fe(s) => Fe2+ + 2e-

Reação catódica (redução)

1/2 O2(g) + H2O + 2e- => 2 OH1-(aq)

O uso do coeficiente fracionário pode ser evitado multiplicando-se ambas as equações por 2.

2 Fe(s) => 2 Fe2+ + 4e-

O2(g) + 2 H2O + 4e- => 4 OH1-(aq) ____________________________________________________
2 Fe(s) + 1/2 O2(g) + 2 H2O => 2 Fe2+ + 4 OH1-(aq)

O produto da corrosão do ferro é o Fe(OH)2, que posteriormente é oxidado a Fe(OH)3. Geralmente, o produto da corrosão do ferro é representado por Fe2O3.3H2O. Essa forte tendência que o ferro apresenta em ser corroído explica a tendência de o aço ser substituído por outras ligas menos sujeitas a estes processos em algumas aplicações. Alguns metais, tais como alumínio, zinco e chumbo, sofrem somente corrosão superficial. Essa camada impede que o processo de corrosão avance para o interior do material. No caso do ferro, a baixa aderência dos produtos da corrosão e sua solubilidade em água fazem com que a corrosão deste metal seja bastante pronunciada.

A proteção de um metal contra a corrosão pode ser feita através de recobrimentos que impeçam o acesso a umidade ao mesmo. As pinturas podem ser usadas com esta finalidade, no entanto, arranhões na mesma podem facilitar o processo de corrosão.

No processo de galvanização, o ferro é recoberto por uma fina película de zinco. O zinco se oxida mais facilmente que o ferro.

Fe2+ + 2e- => Fe° E°red = -0,44 V

Zn2+ + 2e- => Zn° E°red = -0,76 V

O zinco protege o ferro