Oxidação E Redução De Metais

CORROSÃO EM ESTRUTURAS METÁLICAS 1   PORQUE ESTUDAR A CORROSÃO? Devido ao alto uso de metais e outros materiais na sociedade;  Desenvolvimento de novos materiais comportamento frente à corrosão  Alterações no meio ambiente: Poluição  Ponto de vista econômico: prejuízos, desperdiço  Estima 30% do aço produzido é para reposição 2 CORROSÃO??  É a deterioração (total, parcial, superficial, estrutura), perda de material devido a…

CORROSÃO EM ESTRUTURAS METÁLICAS 1   PORQUE ESTUDAR A CORROSÃO? Devido ao alto uso de metais e outros materiais na sociedade;  Desenvolvimento de novos materiais comportamento frente à corrosão  Alterações no meio ambiente: Poluição  Ponto de vista econômico: prejuízos, desperdiço  Estima 30% do aço produzido é para reposição 2 CORROSÃO??  É a deterioração (total, parcial, superficial, estrutura), perda de material devido a…

Quando uma substância simples desloca um elemento de uma composta. Para metais: tabela de reatividade Cs K Ba Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H As Cu Hg Ag Pt Au Ordem Decrescente de Reatividade Para não-metais (ametal) F O Cl N Br I S C Ordem Decrescente de Reatividade Esta reação só ocorre quando a substância simples for mais reativa que o elemento a ser deslocado. *metal só desloca metal ou H2 Exemplo: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu **ametal só…

célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Sempre mesmo Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio…

EDTA (ácido etilenodiaminotetracético (que com o cobre, rivaliza a amônia)”1. A forte redução da acção do ácido L-ascórbico (Vitamina C) é de fundamental o interesse em processos bioquímicos e afins. A oxidação de ácido ascórbico por oxigénio molecular e outros oxidantes são de importância fundamental, envolvendo a intervenção de metal de transição iões como catalisadores e a formação de complexos de metais de transição de ácido ascórbico como intermediários. Os equilíbrios…

pilhas, reações de óxido-redução podem gerar eletricidade através de um processo espontâneo. Por exemplo, temos a reação entre o zinco metálico e o sulfato de cobre II, onde ocorre uma reação de dupla troca. O zinco desloca o cobre, tornando-se um sulfato e o cobre, que estava em estado liquido volta a ser metálico. Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu Para que essa reação aconteça é necessário que ocorra uma troca de elétrons entre estes elementos. O zinco sofre oxidação,…

C2H5OH(aq) Eo’ = -0,20 V álcool etílico (Eo’ é a voltagem de redução padrão a 25oC e pH = 7,00) Calcule Go’ para a conversão global. R: 1,6F 4. A festa já estava para terminar, mas nenhum dos convidados sabia o motivo dela... Sobre o balcão, Dina pousou nove copos, com diferentes soluções e nelas colocou pequenos pedaços dos metais cobre, prata e ferro, todos recentemente polidos, como mostra o desenho na situação inicial:…

reatividade dos halogênios com os metais, por meio da redução do ferro. E também, verificar a oxidação do cobre pela água de bromo. Introdução Todos os halogênios possuem sete elétrons no nível eletrônico mais externo, sendo a configuração deste s2p5. Isto indica que estes elementos possuem um elétron a menos que os gases nobres, sendo assim, eles completam o octeto ganhando ou compartilhando um elétron. Formam compostos iônicos com metais e covalentes com não metais. O primeiro…

... 19 5.1 - Reações de oxidação-redução ........................................................... 20 5.2 – Série de Reatividade Química........................................................... 22 2 5.3 – Eletroquímica.................................................................................... 26 5.3.1 – Eletrodo...................................................................................... 26 5.3.2 - Espontaneidade das Reações de…

POTENCIAL DE REDUÇÃO O potencial de redução é uma medida da tendência da espécies químicas de adquirir elétrons e portanto, serem reduzidas. O valor é medido em volts (V) ou milivolts (mV). Cada espécie possui um potencial redox intrínseco, quanto mais positivo for esse valor maior a tendência da espécie para adquirir elétrons e ser reduzida. POTENCIAL DE OXIDAÇÃO O potencial de oxidação é uma medida da tendência da espécies químicas de perder elétrons e portanto, serem oxidadas. O valor