Reacções de oxidação redução - obtenção de metais

aplicações das reacções de oxidação redução são inúmeras, mas não actualmente, antigamente este tipo de reacção já era utilizada para muitos objectivos. Um exemplo bastante importante foram os processos de obtenção de metais, como o ferro. A redução dos óxidos para a obtenção do ferro é efectuada em fornos denominados alto-forno. Neste forno ocorrem as seguintes reacções: Formação de gases (óxidos de carbono): O carbono que reage com o oxigénio produzindo dióxido de carbono: Redução Reduzida /Oxidante * C + O2 → CO2 Oxidada / Redutora Oxidação Números de Oxidação: C=0; O2=0; CO2 (C=+2; O2=-2) Semi-reacção de oxidação: C → C+2 + 2e- Semi-reacção de oxidação: 2e-+ O2 → O2-2 Redução dos minerais que são óxidos: Inicialmente, os óxidos de ferro são reduzidos na parte superior do alto-forno com o monóxido de carbono produzindo ferro metálico. Exemplo: Fe3O4 + 3CO →3FeO + CO2 Números de Oxidação: Fe3O4 (Fe3=+2; O4=-2); 3CO (C=+2; O=-2); 3FeO (Fe=+2; O=-2) CO2 (C=+2; O2=-2) Semi-reacções: Fe3O4 → 3FeO 3CO → CO2 FeO + CO → Fe + CO2 Números de Oxidação: FeO (Fe=+2; O=-2); CO (C=+2; O=-2); Fe=0; CO2 (C=+2; O2=-2) Semi-reacções: FeO → Fe CO → CO2 Posteriormente, na parte inferior do alto-forno, onde a temperatura é mais elevada, ocorre a maior parte da redução dos óxidos com o coque (carbono): Fe3O4 + C → 3FeO + CO Números de…

(produção de metais) Os Princípios Básicos se aplicam a todos INTRODUÇÃO Os conhecimentos de eletroquímica básicos envolvem principalmente os seguintes aspectos: Reações de Oxidação-Redução Potencial de eletrodos Pilhas Vamos estudar cada um deles detalhadamente. CONCEITOS BÁSICOS Oxidação-redução 1. Conceito Antigo Oxidação é o ganho de oxigênio por uma substância e redução é a retirada de oxigênio de uma substância.…

similar ocorre com o fluxo dos elétrons numa pilha, eles sempre vão no sentido do cátodo para o ânodo, isto é, do eletrodo que tem menor potencial de redução para o eletrodo que possui maior potencial de redução (ou do eletrodo que possui maior potencial de oxidação para o eletrodo de menor potencial de oxidação). Assim, a diferença de potencial (ddp) é a diferença que existe entre os potenciais de cada eletrodo. A sua unidade é o volt (V). O maior valor para a ddp de uma pilha, que é…

A corrosão dos metais INTRODUÇÃO Esta atividade experimental tem como objetivo assimilar os conteúdos sobre as reações de oxidação-redução, através da criação de quadros. Trata-se de uma experiência simples, realizada com materiais de fácil aquisição, como objetos de diferentes tipos de metais, que são utilizados para ilustrar o fenómeno da oxidação dos metais. Os quadros permitem discutir a reatividade dos vários metais utilizados bem como os conceitos de oxidação e redução.…

de deslocamento As reações que ocorrem com transferência de elétrons são chamadas de reações de deslocamento. Ao colocar um metal na presença de um cátion pode ocorrer ou não a passagem de elétrons. 2. Reações de deslocamento ou simples troca Existem dois tipos: 1º tipo: Metal desloca cátion da substância composta. O metal A é mais reativo, menos nobre que o metal B Condições: o metal deslocante deve ser mais reativo que o metal deslocado. Zn + CUSO4 → ZnSO4 +…

Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais Unidade Contagem Experimento 1: Os metais reagem no mesmo intervalo de tempo com as mesmas substâncias? Ana Carolina Mendes Morais, nº:4 Controle Ambiental, 2º ano Disciplina técnica: Físico-química Professor orientador: Antônio de Pádua Lima Fernandes Prática realizada dia: 16/01/2014 Contagem, Janeiro de 2014 Os metais reagem no mesmo intervalo de tempo com as mesmas substâncias? Introdução:…

Oxidação-Redução e o Dia-a-dia EVOLUÇÃO DO CONCEITO DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO Ao longo dos tempos, houve uma evolução dos conceitos de oxidação-redução. Esta evolução foi semelhante à evolução dos conceitos de ácido-base, ou seja, em vez de se negar as teorias elaboradas anteriormente, ampliaram-nas e generalizou-se. Inicialmente o termo “oxidação” referia-se a qualquer reacção na qual o oxigénio se combinava com outra substância e “redução”, a reacção onde se retirava de um composto…

UNIVERSIDADE METROPOLITANA DE SANTOS NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA FACULDADE DE EDUCAÇÃO E CIÊNCIAS HUMANAS CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA Anselmo Costa Felizardo Denilson de Oliveira Garcia Ederson Gomes Ferreira Eduardo Oliveira Maico Rossi Siqueira OXIDAÇÃO EM METAIS SANTOS 2011 UNIVERSIDADE METROPOLITANA DE SANTOS NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA …

Ele empilhou pequenos discos de zinco e cobre, separandoos com pedaços de um material poroso (feltro) embebidos em uma solução aquosa de H2SO4 (boa condutora). ENERGIA QUÍMICA PILHA ELETRÓLISE ENERGIA ELÉTRICA CONSTITUIÇÃO DAS PILHAS   ELETRODOS  metal  solução do metal FIO CONDUTOR DE ELÉTRONS • PONTE SALINA OU PLACA POROSA Finalidade: Permitir o escoamento de íons de uma semicela para outra, de modo que cada solução permaneça sempre eletricamente neutra. Ponte…

DE OXI-REDUÇÃO Paulo Mascarello Bisch Nice Maria Americano da Costa INTRODUÇÃO A eletroquímica ocupa-se da análise da inter-relação de fenômenos químicos e de fenômenos elétricos. Tal inter-relação é constatada, de um lado, pela condutividade elétrica apresentada por certos líquidos e soluções, isto é, pela passagem de corrente elétrica através do meio produzindo reações químicas, e, por outro, pela produção de corrente elétrica a partir de reações químicas. No primeiro caso, temos o…