quimica

9) (UFV) Considere as seguintes equações:
I - HCl + NaOH --> NaCl + H2O. II - H2 + 1/2 O2 --> H2O. III - SO3 + H2O --> H2SO4.
Ocorre oxirredução apenas em: a) I. d) I e III. b) II. e) II e III. c) III.

13.UFSC-SC) Na pilha esquematizada a seguir, é fornecido o sentido do fluxo de elétrons. Dados os valores dos potenciais-padrão de redução (a 25°C e 1 atm) do eletrodo de cobre (Ered= 0,34 V) e do eletrodo de prata (Ered= 0,80 V), indique a(s) proposição(ões) CORRETA(S):

(01) No eletrodo de cobre ocorre a redução.
(02) Os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo de prata.
(04) O cobre é o agente redutor.
(08) A reação global da pilha é: Cu(s) + 2Ag1+(aq) → Cu2+(aq) + 2Ag(s).
(16) A diferença de potencial da pilha é 0,46 V, nas condições indicadas.
(32) A representação correta da pilha é: Ag1+(aq) | Ag(s) || Cu(s) | Cu2+(aq).
14. Da mesma forma que trabalhamos com potenciais de oxidação, podemos fazê-lo com os de redução.
Observe que, nas mesmas condições experimentais, os valores absolutos dos dois potenciais são iguais, mas de sinais contrários.

Os valores são tabelados a 25°C, 1 atm e solução 1,0 mol/L.
Das espécies químicas fornecidas, o melhor agente oxidante e o melhor agente redutor são, respectivamente:
a) Aℓ e Cu
b) Cu e Aℓ
c) Cu e Aℓ3+
d) Cu2+ e Aℓ3+
e) Cu2+ e Aℓ
15. (UFRGS-RS) Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque ao colocarem na boca pedaços de metal, como, por exemplo, o papel alumínio de um chocolate. O alumínio, com meio ácido da boca, provoca a transferência de elétrons para o metal da restauração, causando esse choque. Com base no fenômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio
a) sofre redução, funcionando com cátodo.
b) provoca a oxidação do metal da restauração.
c) é o agente oxidante, pois sofre redução.
d) é o agente redutor, pois