força de arrasto e velocidade terminal

E S T A D O D E G O I Á S
Universidade Estadual de Goiás
Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas
Curso: Química Licenciatura Disciplina: Química Experimental II
Prof. José Daniel Ribeiro de Campos

Aula no 11
Reatividade Química dos metais

Acadêmicos:
Carolynne Bonfim de Araújo
Fernanda Raquel Mota
Joyce de Jesus Rodrigues
Kamilla Pereira da Silva
Larissa Vanessa Ferreira
Yasmin Julia Alves de Paulo

Anápolis, 14 de Janeiro de 2015

1. Introdução
A reatividade dos metais está intimamente ligada com sua energia de ionização, ou seja, quanto menor a energia de ionização, maior será a sua reatividade. A reatividade de um elemento é a propriedade que ele tem de reagir quimicamente e está relacionada com o caráter metálico ou não-metálico do elemento. Chama-se de caráter metálico, a capacidade que um elemento tem de perder elétrons numa reação. Como os elétrons mais externos são os primeiros a interagirem numa reação química, a periodicidade das configurações eletrônicas dos níveis mais externos provoca periodicidade das propriedades físicas e químicas dos átomos (RANCARATTI, 2009).
De uma maneira geral, os metais devido ao baixo potencial de ionização liberam facilmente um ou mais elétrons. Eles apresentam propriedades redutoras, devido principalmente à forte tendência de perder elétrons e formar íons positivos em solução aquosa, já que os elétrons de valência de seus átomos não estão fortemente unidos. Enquanto que os não metais caracterizam-se pela formação de moléculas cujas ligações apresentam caráter covalente, isto é, numa ligação química cada átomo ligante contribui com um elétron para formar o par covalente. Como eles possuem potencial de ionização e afinidade eletrônica elevados, tem maior tendência a captar elétrons. E ao contrário dos metais apresentam propriedades predominantemente oxidantes (RANCARATTI, 2009). As reações de