Os Sólidos Covalentes Tendem

Líquidos e sólidos 1 • Porque nem todas a moléculas estão na fase gasosa? • Porque existem líquidos e sólidos? 2 As moléculas se atraem. • As consequências imediatas desta atração são os estados físicos da matéria: existências de líquidos e alguns tipos de sólidos. A atração entre as moléculas também é responsável por fenômenos tais como: • Tensão superficial e viscosidade de líquidos; • Arranjos cristalinos em sólidos. • Capacidade calorífica, entre outros. 3…

outros que ganham elétrons. De modo geral, os átomos com menos de 4 elétrons na última camada têm tendência de perder elétrons. Os metais possuem essa configuração eletrônica. Exemplo: Na. Por outro lado, os átomos com mais de 4 elétrons na periferia tendem a ganhar elétrons. Esses átomos pertencem à classe dos não-metais. Exemplo: Cl. Resumindo, podemos dizer que a ligação iônica ocorre entre um metal e um não-ametal. Veja o exemplo abaixo: Outros exemplos: Átomo de…

substâncias. SOLUÇÕES SOLUTO Profa. Vanusa Regina Lando SOLVENTE Substância dissolvida ou substância presente em menor quantidade na solução. Substância que dissolve ou a substância presente em maior quantidade. EXEMPLOS DE SOLUÇÕES Solvente Sólido Soluto Sólido Soluto Líquido SOLUTO SOLVENTE SOLUÇÃO Soluto Gasoso Solvente Líquido Solvente Gasoso Bronze Solução salina (zinco em cobre, (cloreto de sódio uma liga) em água) Amálgama Licor (mercúrio em (álcool em água) prata)…

servem para separar materiais sólidos, líquidos e gasosos. Separação Heterogênea: A catação consiste na separação de materiais por simples operação manual. A separação magnética é, basicamente, um método baseado na utilização da força de atração que um ímã exerce sobre certos metais (principalmente materiais ferrosos), a fim de separá-los dos demais. Para ocorrer outro método de separação de misturas, a dissolução fracionada, deve-se dissolver um dos componentes sólidos em um…

à área superficial. Por convenção, utiliza-se o termo superfície para a fronteira que separa duas fases, sendo uma delas gasosa. Também por convenção, a fronteira entre duas fases não-gasosas é chamada de interface. Quando se trata de fases num sólido, existem os contornos de grão, que são superfícies entre grãos de orientações cristalográficas distintas. As superfícies são importantes no estudo das microestruturas, no estudo do atrito e do desgaste, da junção de quaisquer materiais…

recebimento de elétrons por parte do segundo. Quando se combinam dois átomos que possuem um mesma tendência de ganhar e perder elétrons, ocorre então a formação de uma Ligação Covalente. Sob essas condições, não ocorre uma transferência total de elétrons. Nesse processo, ocorre um compartilhamento de elétrons, aos pares. A ligação covalente, sempre entre dois átomos não metálicos, forma os compostos de natureza molecular, de modo a constituir uma molécula de natureza polar (ligação…

constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron circundante. A configuração eletrônica pode ser representada como 1s1. Os átomos de hidrogênio podem alcançar a estabilidade de três maneiras diferentes: 1 - formando uma ligação covalente (um par de elétrons) com outro átomo. O hidrogênio forma esse tipo de ligação preferencialmente com não metais. Por exemplo, H2, H2O, HCl (gás) ouCH4. Muitos metais também formam esse tipo de ligação. 2 - perdendo um elétron…

dependem de seu estado físico. Virtualmente, todas as substâncias líquidas à temperatura ambiente são moleculares. As forças nas moléculas que originam as ligações covalentes influenciam a forma espacial molecular, as energias de ligação e muitos aspectos do comportamento químico. Entretanto, as propriedades físicas de líquidos e sólidos moleculares são relativas em grande parte às forças intermoleculares, as forças que existem entre as moléculas. Neste trabalho falaremos…

Por isso, os compostos iônicos são sólidos e, em geral, têm pontos de fusão e ebulição elevados. Os compostos iônicos, quando em solução aquosa ou fundidos conduzem a corrente elétrica. Exercícios: 01) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula: a) b) c) d) e) XY. XY2. X3Y. XY3. X2Y. AB3 e covalente. A2B e molecular. A3B e eletrovalente. AB3 e eletrovalente. A3B e covalente. 03) Um elemento M…

capaz de:  definir ligações químicas e estabelecer a importância da configuração eletrônica característica dos gases nobres;  descrever as forças de atração que mantém unidos os átomos e as moléculas;  definir e identificar ligações iônicas e covalentes e descrever a estrutura das moléculas;  definir ligação metálica e explicar a mobilidade dos elétrons metálicos;  definir ligações secundárias. 2 Referências Básicas KOTZ, John C; TREICHEL, Paul M. Química geral e…